Question

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質和化合物是人類生活的主要能源物質。

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：ΔH =+88.6 kJ·mol－1,則M、N相比，較穩(wěn)定的是__________

（2）根據下列熱化學方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）； △H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H3

（3）根據鍵能數據估算CH4(g)＋4F2(g)= CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH＝________

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/(kJ·mol－1)	414	489	565	155

（4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________

Answer 1

【答案】M △H1+△H2+△H3 -1940 kJmol-1 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol-1

【解析】

(1)M轉化為N是吸熱反應，所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據蓋斯定律來回答；

(3)化學反應的焓變可以用反應物和生成物的鍵能計算，依據△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和計算得到；

(4)有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，注物質聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式；

：(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，過程是吸熱反應，N暗處轉化為M，是放熱反應，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；故答案為：M；

(2)已知：①C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3
則化學方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以該反應的焓變△H=△H1+△H2+△H3，故答案為：△H1+△H2+△H3，；

(3)△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，結合圖表中 鍵能數據可知△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-(489KJ/mol×4+4×565KJ/mol)=-1940KJ/mol，故答案為：-1940kJmol-1；

(4)有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，反應的熱化學方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol-1；故答案為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol-1；