Question

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：（1）B極是電源的___極，電極C的電極反應(yīng)式為：___。

（2）若C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H電極材料是___（填“銅”或“銀”），電鍍液是___溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___。

（4）一段時(shí)間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

Answer 1

【答案】負(fù)極 4OH-－4e-=O2↑+2H2O 1：2：2：2 Cu AgNO3 5.4g 氫氧化鐵膠體

【解析】

由裝置圖可知，直流電源接通后，F極附近呈紅色說(shuō)明F極為陰極，E極為陽(yáng)極，D極為陰極，C極為陽(yáng)極，Y極為陰極，X極為陽(yáng)極，H極為陰極，G極為陽(yáng)極；

（1）Y是陰極，與電源的負(fù)極相連接，與電源的正極相連接的是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）C、D、E、F電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量計(jì)算生成單質(zhì)的物質(zhì)的量；

（3）用丙裝置給銅件鍍銀時(shí)，待鍍金屬位于陰極，鍍層金屬位于陽(yáng)極；

（4）一段時(shí)間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，說(shuō)明出現(xiàn)了膠體的電泳現(xiàn)象；

（1）Y是陰極，與電源的負(fù)極相連接，因此B為電源的陰極，C為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O；

（2）C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移的電子均為1mol時(shí)，生成的單質(zhì)分別為0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，物質(zhì)的量之比為1:2:2:2；

（3）用丙裝置給銅件鍍銀時(shí)，待鍍金屬位于陰極，鍍層金屬位于陽(yáng)極，因此陰極H懸掛銅件，陽(yáng)極G放置金屬銀，電鍍液含有Ag+即可（如AgNO3）；當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知放電的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.5L=0.05mol，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.05mol時(shí)，析出銀0.05mol×108g/mol=5.4g；

（4）一段時(shí)間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，說(shuō)明出現(xiàn)了膠體的電泳現(xiàn)象，即氫氧化鐵膠體在電場(chǎng)的作用下項(xiàng)陰極移動(dòng)。