【題目】25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 應選用酚酞作指示劑

B. M點溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C. Ka（HA）≈2×10-8

D. N點溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

【答案】C

【解析】

A.N點HA和NaOH的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應，溶質(zhì)為NaA，溶液呈堿性，應選用酚酞作指示劑，A項正確；

B.M點為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈堿性，由電荷守恒可知：c（Na+）>c（A-），B項正確；

C.N點為NaA溶液，物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，PH=9，c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，NaA中的A-發(fā)生水解：A-+H2OHA+OH-，c(OH-)≈c(HA)，則，則，C項錯誤；

D. N點為NaA溶液，存在質(zhì)子守恒：c（H+）+ c（HA）=c（OH-），故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)可用于制造甲醛(HCHO)和農(nóng)藥等。甲醇脫氫法制備甲醛的反應為CH3OH→HCHO + H2�；卮鹣铝袉栴}:

(1)甲醇脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的能量變化如圖所示。

1mol HCHO和1mol H2的總能量_________(填“大于”或“小于")1 mol CH3OH的能量。

(2)CH3OH可表示為 。已知化學鍵的鍵能如下表所示:

①CH3OH的電子式為______。

②2mol CH3OH中化學鍵都斷裂，需要____L (填“吸收"或‘放出")__________ kJ能量。

(3)氫氣是目前的理想能源之一。

①氫能不屬于______(填字母)。

A.可再生能源 B.新能源 C.化石能源

②氫氣直接燃燒產(chǎn)生大量的熱為了提高氫氣的利用率，可將氫氣設計成一種燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

氣體乙是________ (填“氧氣”或“氫氣")，電極a發(fā)生的反應是______( 填“氧化反應"或“還原反應”)，當電路中通過電子數(shù)目為3.01x1024時，消耗氧氣和氫氣的總物質(zhì)的量是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一年前8月我國自主研制的“海斗”號無人潛水器成功進行萬米級下潛應用，這標志著我國研制無人潛水器能力已進入先進國家行列之中。

①無人潛水器耐壓殼使用的是鈦鋁合金材料。下列不屬于鈦鋁合金性質(zhì)的是_______（填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕

②無人潛水器通信傳輸系統(tǒng)中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC屬于_______(填字母)。

a. 金屬材料　　　　　b. 無機非金屬材料　　　　　c. 有機高分子材料

③無人潛水器中的管道通常用塑膠為原料生產(chǎn)。塑膠主要含聚乙烯、聚丙烯、滌綸、聚酯、氯綸、聚氯乙烯等，聚丙烯屬于______塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）。

（2）營養(yǎng)平衡，合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

①人體必需從食物中獲取多種營養(yǎng)元素和維生素。鈣、鐵、碘中不屬于微量元素的是_____（填元素符號）；新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，原因是____。

②人體攝入的油脂、蛋白質(zhì)，都能在酶的催化作用下發(fā)生水解反應。油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和_________（填名稱）；蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物A中一定含有的官能團為－COOH和___________（用化學用語填空）。預測A不具有的化學性質(zhì)為__________；

a．與氫氧化鈉溶液反應 b．發(fā)生水解反應 c．發(fā)生成肽反應

③霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。治療該病應該給病人服用______藥品（填字母）。

a．麻黃堿 b．抗酸藥 c．阿司匹林

④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸鎂)具有治療胃酸過多的作用，寫出其與胃酸反應生成SiO2·H2O等物質(zhì)的化學方程式_______

（3）“十三五”規(guī)劃綱要明確提出，積極構(gòu)建智慧能源系統(tǒng)，其中控制傳統(tǒng)能源的生產(chǎn)和合理使用尤為重要。

①往燃煤中加入____可減少煙氣中的SO2的含量，燃煤產(chǎn)生的SO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收SO2可制得亞硫酸氫銨（NH4HSO3）寫出該反應的化學方程式_______

②天然水中雜質(zhì)較多，常需要加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該電化學裝置中，Pt電極作正極

B. BiVO4電極上的反應式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D. Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應用。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的價電子排布圖___，B屬于元素周期表中的___區(qū)元素。

（2）NaBO2可用于織物漂白。

①第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為___（填元素符號）。

②BO2-的空間構(gòu)型為____，寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學式：____。

（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的雜化方式分別為_____、____。

（4）立方BN和立方AlN均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點高于AlN的原因為______。

（5）一種新型輕質(zhì)儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該化合物的化學式為____。

②設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)中應用十分廣泛。

（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其熱反應方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); H=____________．

化學鍵

鍵能（KJ·mol-1）

C＝O

728

C—N

305

N—H

389

O—H

464

（2）工業(yè)上經(jīng)常使用NaClO和NH3制取聯(lián)氨，聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出聯(lián)氨的電子式_________________。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為__________________________________。聯(lián)氨也經(jīng)常作為燃料電池的環(huán)保原料使用，寫出聯(lián)氨在堿性電解質(zhì)溶液中，負極的電極方程式_______________________________。

（3）已知合成氨反應的方程式為 N2+3H2 2NH3，其平衡常數(shù) K 的數(shù)值和溫度的關(guān)系如下：

溫度℃

200

300

400

平衡常數(shù)K

1

0.86

0.5

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應H____0 (填“>”或“<”)。

②400 ℃時，測得某時刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1，此時刻該反應的 v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。該反應達到平衡時，平衡混和氣中N2的體積分數(shù)為____________

A．50% B．60% C．70% D．無法計算

（4）寫出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應，電負性Cl＜N，尿素中的C顯+4價，

①NCl3___________________________________________________________________________________________________________

②NF3____________________________________________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A. X的分子式為C8H8O4Cl

B. 1 mol X與足量濃溴水反應，最多消耗2 mol Br2

C. 一定條件下，X分子能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是

A.電極A上發(fā)生氧化反應，電極A為正極

B.電池工作時，OH—從右向左遷移

C.當有0.1molNO2被處理時，外電路中通過電子0.4mol

D.電極B的電極反應式為2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O

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