【題目】下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是（ ）
A.三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO3
B.SO3屬于酸性氧化物
C.硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3
D.SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色

【答案】B
【解析】解：A．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故A錯誤； B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，為酸性氧化物，故B正確；
C．硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，與氧氣用量多少無關(guān)，故C錯誤；
D．三氧化硫不具有漂白性，故D錯誤；
故選：B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示為 ，有一種有機物X鍵線式為下列關(guān)于有機物X的敘述錯誤的是

A. X的分子式為C8H8O3

B. 有機物Y足X的同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)、能與NaHC03溶液反應(yīng)、且有三個取代基，則Y的結(jié)構(gòu)有8種

C. X分子中的所有原子不可能在同一平面內(nèi)

D. X能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

密度(g·cm-3)

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

溴

3.12

-7.2

58.8

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等

苯

0.88

5.5

80.1

不溶于水,易溶于有機溶劑

溴苯

1.50

-30.7

156.2

不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機溶劑

有關(guān)反應(yīng)：

(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))

(ⅱ)+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)

實驗步驟：

在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1 mL溴苯。

粗溴苯與

回答下列問題：

(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替，原因是___________。

(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。

(3)裝置D中苯的作用是___________。

(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。

a．分液、蒸餾、過濾 b．分液、分液、過濾

c．過濾、分液、過濾 d．分液、過濾、過濾

(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。

(6)本實驗的產(chǎn)率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有二氧化硅、石灰石、硅酸鈉三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是（ ）
A.純水
B.碳酸鈉溶液
C.氯化鈣溶液
D.鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+
B.OH﹣、Na+、Mg2+、HCO3﹣
C.Na+、Cl﹣、H+、Ag+
D.Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4 ， 則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH4
D.XH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)來說，下列反應(yīng)速率最慢的是

A. υ(X)=0.01mol/(L·s) B. υ(Z)=0.5 mol/(L·min)

C. υ(Y)=0.6 mol/(L·min) D. υ(X)=0.3 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：

(1)進入分解池中主要物質(zhì)是______；在合成塔中，若足量的H2與CO2反應(yīng)，消耗4.4gCO2，生成氣態(tài)的H2O和CH3OH，可放出5370J的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式________。

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”： ①_______；②_______。

(3)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的是_______（填“催化劑I”．“催化劑Ⅱ”，“催化劑Ⅲ”）。b點v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

②此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_________。c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留一位小數(shù))。

(4)科學家還研究了利用溫室氣體制造充電電池，下圖為正在研究的Na—CO2可充電電池示意圖，該裝置放電時的總反應(yīng)方程式為_________。

(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數(shù)為：Kal =4.4×10－7、Ka2 =4.7×l0－ll，則反應(yīng)：HCO3－+H2OH2CO3+ OH－的平衡常數(shù)K=________。

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