加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）

   A.10.7                    B.8.5                           C.9.6                           D.10.2

 

【答案】

B

【解析】設(shè)反應(yīng)①中平衡時(shí)生成N2O3和氧氣都是x，則x－3.4mol＋x＝9mol，解得x＝6.2ml，所以平衡時(shí)N2O5的物質(zhì)的量是8mol－6.2mol＝1.8mol，因此t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為，答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)       ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)

在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為

A．1.8mol/L                   B．0.9 mol/L                C．2.3 mol/L                D．4.0 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省石家莊市高三補(bǔ)充題、壓軸題化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）

A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省南昌市第二中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為

A．1.8mol/LB．0.9 mol/LC．2.3 mol/LD．4.0 mol/L

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