【題目】如圖所示分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置,回答下列問題:

1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是____。

②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2?____(不能”),理由是___(用化學(xué)方程式表示)。

2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3

①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程:_____。

②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是_____

3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是____,該實(shí)驗(yàn)的原理是_____。

【答案】2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 減小空氣對(duì)流,使NH3充滿試管 不能 CaCl28NH3===CaCl2·8NH3 CaOH2O===Ca(OH)2,反應(yīng)放熱,NH3·H2ONH3H2O 用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口,若產(chǎn)生白煙,說明容器已收集滿NH3,反之,則沒有收集滿;或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口,若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明NH3已收集滿,反之,則沒有收集滿 打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水 NH3極易溶解于水,致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小

【解析】

實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨與氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣,也可以用氧化鈣與濃氨水混合制備氨氣;氨氣極易溶于水,密度比空氣小,因此,采用向下排空氣法收集氨氣;由于氨氣與氯化鈣反應(yīng),所以用堿石灰來干燥氨氣;氨氣與揮發(fā)性酸相遇冒白煙,氨水溶液顯堿性,據(jù)此可以進(jìn)行氨氣的檢驗(yàn);可以利用氨氣極易溶于水的性質(zhì),進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),按照實(shí)驗(yàn)操作要求進(jìn)行回答。

1)①氯化銨與氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣,所以A圖所示的裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O ;氨氣的密度小于空氣的密度,為了防止氨氣與空氣對(duì)流,確保收集滿純凈的氨氣,故用棉花團(tuán)堵住試管口;

答案是:2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O;減小空氣對(duì)流,使NH3充滿試管;

CaCl2雖然是中性干燥劑,但是CaCl2能吸收NH3,故不能用無水CaCl2干燥氨氣;發(fā)生的反應(yīng)為:CaCl28NH3===CaCl2·8NH3 ;

答案是:不能;CaCl28NH3===CaCl2·8NH3 ;

2)①生石灰與水反應(yīng)方程式為:CaOH2O===Ca(OH)2,反應(yīng)劇烈且放熱,一水合氨受熱分解,使大量氨氣逸出,反應(yīng)的方程式為:NH3·H2ONH3H2O;

答案是:CaCl28NH3===CaCl2·8NH3;CaOH2O===Ca(OH)2,反應(yīng)放熱,NH3·H2ONH3H2O

②用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口,若產(chǎn)生白煙,說明已收集滿NH3,反之,則沒有收集滿(或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口,若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明NH3已收集滿,反之,則沒有收集滿);

答案是:用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口,若產(chǎn)生白煙,說明容器已收集滿NH3,反之,則沒有收集滿;(或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口,若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明NH3已收集滿,反之,則沒有收集滿);

3)先打開止水夾,然后將膠頭滴管中的水快速擠出即可引發(fā)噴泉,這是因?yàn)?/span>NH3極易溶于水,膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉;

答案是:打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;NH3極易溶解于水,致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫時(shí)CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示_________。

(2)在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的______(填物成名稱)中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

(3)把A1C13溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置,回答問題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是__________________

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是___________________(用元素符號(hào)回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,堿性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答

(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式____________,該晶體氣化的過程中克

服的微粒間作用力為_______________________。

(6)③和⑧形成的化合物屬于_______________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),該晶體屬于________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO370%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

2D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),再加入_______(選填一個(gè)序號(hào))試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,正確的是(

A.鐵與硝酸反應(yīng)時(shí),其他條件一定時(shí),硝酸越濃,反應(yīng)速率越快

B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率

C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2,達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18O2

D.無論是吸熱還是放熱反應(yīng),加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發(fā),濃縮結(jié)晶,灼燒,所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度

C. CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3Al2(SO4)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含NaFe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO42-)中回收氧化鐵流程如下:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]1.2×1011Ksp[Fe(OH)2]2.2×1016;Ksp[Fe(OH)3]3.5×1038Ksp[Al(OH)3]1.0×1033

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:___________,指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是:_________。

(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH=-Q1kJ·mol1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時(shí),放熱Q2,請(qǐng)你計(jì)算1 mol Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH_________。

(3)常溫下,根據(jù)已知條件計(jì)算在pH5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3)___________c(Mg2)___________。

(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來,此時(shí)Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式,下同),用_______試劑可將其除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1氨水中存在如下電離平衡:NH3·H2O NH4OH,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是

A. 加入水時(shí),溶液中c(OH) 增大

B. 加入少量NH4Cl固體,平衡向逆方向移動(dòng),電離平衡常數(shù)減小

C. 通入少量HCl氣體,溶液中c(NH4)增大

D. 降低溫度,促進(jìn)NH3·H2O電離

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