Question

X、Y均為短周期元素，兩者能組成微粒數之比為1：2的化合物．已知Y的原子序數為a，則X的原子序數不可能是（　　）

• A、a+2
• B、a-5
• C、a+3
• D、a+8

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y均為短周期元素，兩者能組成微粒數之比為1：2的化合物，若為X₂Y型，X處于ⅠA族、Y處于ⅥA族，若為XY₂型，X處于ⅡA族、Y處于ⅦA族，或X處于ⅣA族、Y處于ⅥA，此外常見化合物還有：N₂O₄、SO₂等，據此判斷．

解答： 解：X、Y均為短周期元素，兩者能組成微粒數之比為1：2的化合物，
若為X₂Y型，X處于ⅠA族、Y處于ⅥA族，Y的原子序數為a，當X與Y同周期，則X的原子序數=a-5，不同周期時，Y為O時，X處于第一周期，原子序數為a-7，X處于第三周期，原子序數為a+3，Y為S時，X處于第一周期，原子序數為a-15，X處于第二周期，原子序數為a-13；
若為XY₂型，當X處于ⅡA族、Y處于ⅦA族，Y的原子序數為a，若二者處于相同周期，X原子序數=a-5，不同周期時，當Y為F元素，X處于第三周期，原子序數=a+3，但Y為Cl元素，X處于第二周期，原子序數=a-15；當X處于ⅣA族、Y處于ⅥA，Y的原子序數為a，若二者處于相同周期，X原子序數=a-2，不同周期時，Y為O時，X處于第三周期，原子序數為a+6，Y為S時，X處于第二周期，原子序數=a-12，
此外常見化合物還有：N₂O₄、SO₂等，Y的原子序數為a，X的原子序數可能為a-1、a+8，
綜上所述，故X的原子序數不可能為a+2，
故選A．

點評：本題考查結構性質位置關系，利用列舉法解答注意化合價的特殊性，難度中等．