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有五種摩爾質量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素組成。對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。乙為烴，等物質的量的乙與丁充分燃燒產物為甲與水，且生成水的質量前者是后者的2倍，丙在一定條件下分解獲得兩種單質，兩單質放電時反應生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B。戊是一種極不穩(wěn)定的物質，在1180℃以下不存在�？茖W家用質譜儀在工業(yè)制硅的反應產物中證實了其存在。
（1）丁的分子式             ，甲的電子式                。
（2）若生成戊的反應中氧化產物與還原產物為同一物質，寫出生成戊的化學方程式        。
（3）把鐵和銅混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的溶質是                             。
（4）將0.2mol乙完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入300mL某濃度的NaOH溶液中，氣體完全被吸收，溶液中NaOH無剩余，則NaOH溶液的濃度為      (若有定值則寫具體數(shù)值，無定值則寫范圍)。
（5）將等物質的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一種溶質的溶液，此溶質的化學式為             ，設計簡單實驗方案證明溶液中含有此溶質                      。

（1）C2H4O    
（2）Si+SiO22SiO
（3）Fe(NO3)2
（4）3mol/L≤c(NaOH)≤4mol/L
（5）NaNO2，取少量溶液于試管中加入鹽酸，試管口有棕紅色氣體產生證明有NaNO2，或其它正確答案(2分)

解析試題分析：摩爾質量均為44g/mol，化合物甲與溫室氣體聯(lián)系在一起則是CO2；烴乙是C3H8；等物質的量的乙與丁充分燃燒產物為甲與水，且生成水的質量前者是后者的2倍，說明丁分子中有4g氫原子，含有氧原子，可知是C2H4O；丙在一定條件下分解獲得兩種單質，兩單質放電時反應生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B(NO2)，可知丙有N和O元素組成，是N2O；戊是一種極不穩(wěn)定的物質在工業(yè)制硅的反應產物中證實了其存在，說含有Si，是SiO2轉化為Si的中間物，故是SiO。
（2）理解同一主族氧化物的相似性，C+CO22CO，即可寫出生成戊的化學方程式。
（3）把鐵和銅混和物放入一定量NO2通入水后形成的稀HNO3溶液中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，固體是Cu，F(xiàn)e只能氧化為Fe2+。
（4）將0.2mol C3H8完全燃燒后生成0.6molCO2，與堿反應，若生成Na2CO3需要1.2molNaOH；若生成NaHCO3需要0.6molNaOH，故300mLNaOH溶液的濃度為2mol/L≤c(NaOH)≤4mol/L。
（5）等物質的量NO、NO2的混合物可認為是N2O3，溶于NaOH溶液中得到一種溶質就是NaNO2。
考點：推斷物質的分子式與物質的性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列有關實驗得出的結論一定正確的是

選項
方法
結論
A
同溫時，等質量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應
產生氫氣量：加過膽礬＝沒加膽礬
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃
氧化性：H2O2＞Fe3＋
C
相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應
反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D
向2mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成
溶度積(Ksp)：ZnS＞CuS
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常見的無機試劑。E的溶質是一種無色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧
②將A為分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色，無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。
根據(jù)上述實驗信息，下列說法錯誤的是
A．B不可能NaHCO3溶液          B．F為AgNO3溶液
C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽     D．A為氨水，E為硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A2W2的分子中所含的化學鍵為________、________，經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___________。
(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式____________________。
(4)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是__________________(標準狀況下)。
(5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1∶2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為____________________。
(6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質量，實驗值比理論值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱
條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
(1)組成單質A的元素在周期表中的位置是       。
(2)組成單質B的元素的原子結構示意圖為       。
(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的氧化劑為          。
(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為                                 。
(5)H的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象為                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。
我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y2 FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：
I．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

 
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
2．7
3．7
Y3+
6．0
8．2
 
Ⅱ．在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）釔礦石（Y2 FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為          。
（2）欲從Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、     （填字母代號）兩種試劑，再通過必要的實驗操作方可實現(xiàn)。
a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO2氣    d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：               ：必要的實驗操作應是                。
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調節(jié)pH =a，則a應控制在      的范圍內；繼續(xù)加氨
水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為                ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定標準是                  。
（4）寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．Nh2O]煅燒的化學方程式              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

(1)B、C、D元素電負性的大小順序為：       ＞       ＞       (填元素符號)。
(2)E的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應生成一種氣體單質，反應的化學方程式為       。
(3)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是       。
(4)在298 K下，A、B的單質各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol B的單質，則該反應在298 K下的ΔH＝       。(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)
(5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是       。
(6)用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式       。(假設C只被還原至＋4價)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時, 若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，一個是H＋＋OH－=H2O，請寫出另一個離子方程式：                                    。
（2） 實驗室制備H2、CO2、NH3、SO2時，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：
①               ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為              g。
（5）利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請寫出制取小蘇打時在溶液中發(fā)生反應的總化學方程式              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______________（寫化學式）。
（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是______________________________。（用離子符號表示）。
（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有____________（寫化學式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應的，該反應的離子方程式為________________________________________。
（4）工業(yè)上常用A、B組成的物質X來檢驗F的單質是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學反應方程式________________________________。其中該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為__________________。
（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個數(shù)之比1︰1的物質Y的形成過程_____________________；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產物不污染環(huán)境，其化學方程式為_________________。
（6）某BC和BC2的混合氣體，且n（BC）︰n（BC2）＝1︰3，現(xiàn)向混合氣體中補充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高價含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC2的混合氣體。寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學反應方程式：________________________________________________。

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