Question

下列說法正確的是（　　）

• A、將22.4L HCl溶于水配制1L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
• B、1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有2mol Na⁺
• C、500mL 0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄個數(shù)為0.5N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
• D、Na⁺濃度為0.2mol/L的Na₂SO₄溶液中SO₄^2-濃度為0.1mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度,阿伏加德羅常數(shù)

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、未說明標況，無法求出HCl的物質(zhì)的量；
B、缺少溶液的體積，無法計算；
C、銨根離子要發(fā)生水解；
D、由化學式可知，Na⁺濃度與SO₄^2-濃度之比為2：1．

解答： 解：A、未說明標況，無法求出HCl的物質(zhì)的量，所以也就無法求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；
B、1mol/L的Na₂CO₃溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，缺少溶液的體積，無法計算出鈉離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、銨根離子要發(fā)生水解，500mL 0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄個數(shù)為小于0.5N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)），故C錯誤；
D、由化學式可知，Na⁺濃度與SO₄^2-濃度之比為2：1，所以Na⁺濃度為0.2mol/L的Na₂SO₄溶液中SO₄^2-濃度為0.1mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，難度較小，注意公式的使用條件．