【題目】已知2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980k時(shí)，△H-TΔS=O。當(dāng)體系溫度低于980k時(shí)．估計(jì)△H-T△S的正負(fù)符號(hào)為___，所以正反應(yīng)____進(jìn)行（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）；當(dāng)體系溫度高于980k時(shí)．△H-T△S的正負(fù)符號(hào)為_______。 在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980k時(shí)的氧化物是以______為主，低于980k時(shí)以____為主。

【答案】負(fù) 自發(fā) 正 CO CO2

【解析】

已知2CO（g）CO2（g）+C（s），T=980K時(shí)，△H-T△S=0，因△H和△S值不變，且△S＜0，體系溫度低于980 K時(shí)，△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，△H-T△S＞0，逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故溫度高于980 K時(shí)的氧化產(chǎn)物以CO為主，低于980 K時(shí)以CO2為主。 答案：負(fù)、自發(fā)、正、 CO 、 CO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見(jiàn)的無(wú)色液體。E和G為無(wú)色氣體，其中E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多。

⑴F的化學(xué)式為______。E的電子式為______。

⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______。

⑶寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。

⑷寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有 A、B、C三種元素，其中 A、C兩元素能形成化合物 AC。已知 B和 C原子的核外電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之和為10，A2+和B原子具有相同的電子層數(shù)。C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A、B、C三種元素的名稱分別是：A________、B________、C_______。

（2）寫(xiě)出 A離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（3）化合物 AC中存在的化學(xué)鍵為_______鍵，寫(xiě)出 AC 的電子式____________。

（4）寫(xiě)出化合物BC2的結(jié)構(gòu)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A. lmol該有機(jī)物在鎳催化下可消耗3molH2

B. 該有機(jī)物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該有機(jī)物的分子式為C12H18O2

D. 1mol該有機(jī)物能消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空：

（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫(xiě)出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶?jī)?nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。

（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導(dǎo)管f連接的裝置可以是____（填字母）。

a. b. c.

（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時(shí)將加熱的鉑絲插入錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____（可多選）。

A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3

（4）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______________________；基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。

(2)SO42－中心原子的軌道雜化類型為___________；NO3－的空間構(gòu)型為___________。

(3)螢石晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示，則Ca2+的配位數(shù)是___________，螢石的化學(xué)式為 ___________。

(4)NiO氧化鎳)晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則每個(gè)Ni2+周圍與其等距離的Ni2+有___________個(gè)；若Ni2+與最鄰近O2－的核間距為a×10－8cm，則NiO晶體的密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式)(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）常溫下為無(wú)色液體，是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂(lè)觀的燃料。

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃燒熱（△H）分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，則CO和H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式是________________。

②有人設(shè)想綜合利用太陽(yáng)能將天然氣轉(zhuǎn)化為較易存運(yùn)的甲醇，裝置如下圖，裝置工作時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)方程式為_________________________________。

（2）一定溫度下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)上圖。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為__________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；

②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下，甲醇可轉(zhuǎn)化為乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有機(jī)合成常有副反應(yīng)存在。若反應(yīng)釜中CH3OH和CO配料比(質(zhì)量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%，則此反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（4）常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此時(shí)混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是

A.把稀鹽酸逐滴滴加到稀氫氧化鈉溶液中

B.把 Cl2通入 FeCl2溶液中

C.把綠豆大的鉀投入少量水中

D.把溴水滴加到淀粉-KI溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是

A. 使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－

B. 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

C. 由水電離出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－

D. 常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－

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