【題目】氫氧燃料電池已用于航于飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2 + 4OH—－4e- =4H2O； O2 + 2H2O +4e- = 4OH—

據(jù)此判斷，下列說法中錯誤是（ ）

A. H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

C. 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D. 供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

【答案】B

【解析】A、由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達100%，故B錯誤；C、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，故C正確；D、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10m)

1. 86

0. 99

1. 43

I．60

0. 75

0. 74

主要化合價

最高正價

+1

+7

+3

+2

+5

—

最低負價

—

-1

—

—

-3

-2

下列說法錯誤的是

A. Q2-比R3-更容易失去電子

B. X、Z、R的最高價氧化物的水化物之問可兩兩相互反應(yīng)

C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含離子鍵，也含共價鍵

D. 元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，復(fù)旦大學出現(xiàn)了校園鉈投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清華大學也出現(xiàn)過類似的案例。鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是。

A. 鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B. 能生成＋3價離子化合物

C. Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：

元素編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(101nm)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高化合價

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低化合物

2

3

1

3

對上述元素有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 元素⑤的氫化物沸點高于元素①的氫化物

B. ③④處于同一周期

C. 上述八種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是元素⑤

D. ⑧號元素位于周期表中第三周期第IIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格：

9F

17Cl

35Br

53I

單質(zhì)熔點（℃）

-219.6

-101

113.5

單質(zhì)沸點（℃）

-188.1

-34.6

58.78

184.4

主要化合價

-1

-1，+1,+3，

+5，+7

-1，+1,+3，

+5，+7

原子半徑

→ 逐漸增大

單質(zhì)與H2

反應(yīng)情況

暗處劇烈化合

并爆炸

光照或點燃反應(yīng)

加熱至一定

溫度反應(yīng)

不斷加熱才

緩慢反應(yīng)

請根據(jù)表回答下列問題：

（1）溴的熔點范圍可能是_______________________________。

（2）碘的化合價可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強至弱順序是_______________（填化學式）

（4）氫碘酸有較強的_______________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近醫(yī)學界通過用放射性 14C 來標記 C60，發(fā)現(xiàn)一種 C60 的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂 DNA 來殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關(guān) 14C 的敘述正確的是（ ）

A. 與 C60 中普通碳原子的化學性質(zhì)不同 B. 與 14N 含有的中子數(shù)相同

C. 是 C60 的同素異形體 D. 與 12C 互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液.下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+

C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

D. 在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為手性碳原子，以●C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。下列分子中，沒有光學活性的是 （ ）

A. 乳酸：CH3-CH (OH)-COOH

B. 甘油：CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)

C. 脫氧核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO

D. 核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機溶劑。

某校化學實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？

（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學式）所致。

②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填離子符號）所致。

（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設(shè)計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學的觀點正確。

供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。

請你寫出丙同學選用的試劑是 ，實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 （填離子符號）。

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