【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的純醋酸加水稀釋,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是
A. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:
B. a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:
C. 若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處的pH,測(cè)量結(jié)果偏小
D. 物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點(diǎn)的溶液各,用氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:
【答案】AC
【解析】A.導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越大,氫離子濃度越大,pH越小,則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b<a<c,故A正確;B.隨水的增多,醋酸的電離程度增大,所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<c,故B錯(cuò)誤;C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量醋酸的pH,將a處溶液稀釋,導(dǎo)電能力增大,溶液酸性增強(qiáng),pH減小,所以測(cè)量結(jié)果偏小,故C正確;D.a、b、c三點(diǎn)溶液濃度a>b>c,體積相同時(shí),物質(zhì)的量a>b>c,所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:a>b>c,故D錯(cuò)誤;故選AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作,不能用來(lái)分離提純物質(zhì)的是( 。
A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 稱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是( )
A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B.原電池工作時(shí),通過外電路的電子和內(nèi)電路的離子構(gòu)成環(huán)路
C.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律
D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確為是( )
A.煤的干餾和液化均屬于化學(xué)變化
B.鉛蓄電池在放電過程中負(fù)極和正極的質(zhì)量均增大
C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,可用溴水溶液來(lái)鑒別的是( 。
A. 甲烷與乙烷 B. 乙烯與丙烯
C. 苯與己烷 D. 苯與溴苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣中的部分碘源于對(duì)海水中的氧化。其科學(xué)小組進(jìn)行與含溶液反應(yīng)的相關(guān)研究:
(1)將氧化生成的過程由3步反應(yīng)組成:
①
②
③
用熱化學(xué)方程式表示氧化生成的反應(yīng)______。
(2)在水中易分解,一定條件下, 的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知: 的起始濃度為
pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①增大能加速分解,表明對(duì)分解起催化作用的是___________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),推測(cè)在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>__________(填字母代號(hào))
a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、
(3)在KI溶液中存在下列平衡:。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是__________。
A. 反應(yīng)的
B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C. 在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動(dòng)
D. 25℃時(shí),在上述平衡體系中加入少量固體,平衡常數(shù)K小于680
(4)將溶于中,得到紫紅色的溶液,再加入一定濃度的溶液,現(xiàn)象如圖所示:
①上層溶液中含碘元素的微粒有_______________(用化學(xué)符號(hào)表示)。
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)關(guān)于溶解性的結(jié)論是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明是分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)達(dá)到目的,原因是___________。
(2)為探究的量對(duì)催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取1%加入容器中,在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的,測(cè)量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:
的質(zhì)量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末體積 | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結(jié)論是______________。
(3)為分析和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有)
試管 | I | II | III |
滴加試劑 | 5滴 | 5滴 | 5滴0.3 |
產(chǎn)生氣泡情況 | 較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 無(wú)氣泡產(chǎn)生 |
結(jié)論是___________,實(shí)驗(yàn)III的目的是___________。
(4)①查閱資料得知:將作為催化劑的溶液加入溶液后,溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)中均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________和___________(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅,由此得出選擇作為分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各元素性質(zhì)遞變情況中,錯(cuò)誤的是
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.N、O、F元素最高正化合價(jià)依次升高
C.Mg、Al、Si原子半徑依次減小D.P、S、Cl元素的負(fù)化合價(jià)依次為-3、-2、-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0。請(qǐng)回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________;該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=________。
(2)若反應(yīng)溫度升高,則M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1,達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,則a=________。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=b mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為________。
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