【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.常溫下將5.6 g 鐵加到足量濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

B.常溫常壓下，28 g丙烯中所含C-H鍵的數(shù)目為4 NA

C.1 L 3.0 mol·L-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 數(shù)目小于3 NA

D.2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

A．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行，錯誤，A選；

B．28g丙烯的物質(zhì)的量為：，含有H的物質(zhì)的量為：mol×6＝4mol，則所含C﹣H鍵的數(shù)目為4NA，正確，B不選；

C．1L3.0molL﹣1的NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨3mol，由于NH4+部分水解，則NH4+數(shù)目小于3NA，正確，C不選；

D．2.0g重水（D2O）的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，1molD2O中含有1×2＋8=10mol中子，則2.0g重水（D2O）含有中子的物質(zhì)的量而為：0.1mol×10＝1mol，含有中子數(shù)NA，正確，D不選；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1 mol氯氣通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B.常溫常壓下，7.8 g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.2NA

C.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

D.標準狀況下，22.4L C12與足量的鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．請回答：

（1）向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液可使蛋白質(zhì) （填“鹽析”或“變性”）．

（2）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解生成 （寫名稱）．

（3）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是 和 （寫名稱）．氨基酸 （填“能”或“不能”）與鹽酸反應．

（4）葡萄糖是一種重要的 （填“單”“二”或“多”）糖，部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水，同時 （填“放出”或“吸收”）能量．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；

C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(2)E中含氧官能團的名稱是___________； C→F的反應類型是___________。

(3)寫出下列化學方程式：G在一定條件下合成H的反應________________________。

(4)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①屬于芳香族化合物�、谟�FeCl3溶液不變紫色�、勰芘cNaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應

(5)請設計合理方案由合成__________(無機試劑任選，用反應流程圖表示，并注明反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟效益。請回答下列問題：

(1)利用廢氣中的CO2為原料可制取甲醇。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃燒熱(△H)分別為－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1；

CH3OH (1)===CH3OH (g) △H=+35.2kJ·mol－1；

H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1。

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___________kJ·mol－1。有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________(填選項字母)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

②某溫度下，向體積為2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

③起始條件(T1℃、2L密閉容器)如表所示：

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

I(恒溫恒容)

2

6

0

0

II(絕熱恒容)

0

0

2

2

達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)：K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡時CH3OH的濃度：c(I)___________c(Ⅱ)。

(2)CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=－127.8 kJ·mol－1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，不同溫度(T)下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()如圖所示：

①曲線b、c表示的物質(zhì)分別為___________、___________(填化學式)。

②保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反應物，t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2VL并保持不變，t2時重新達到平衡。請在圖中畫出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M隨時間的變化圖象_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。

（1）該學生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是___（寫編號）

（2）該同學滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：( )→( )→d→( )→( )→( )→f___

a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

b.用蒸餾水洗干凈滴定管

c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

d.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶，再重復操作一次

g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

（3）實驗中用左手控制___（填儀器及部位），眼睛注視__，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是__。

（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉.逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表。

請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度___。

（5）下面操作會導致待測鹽酸的濃度偏大的是___（寫編號）。

a.其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度

b.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗

c.盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗

d.盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗

e.配制標準溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物B，它們之間轉(zhuǎn)化關系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：

(1)Y在周期表的位置是_____，C的電子式是_____。

(2)反應①的化學方程式為_____。

(3)D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_____。

(4)反應②的離子方程式為_____。

(5)工業(yè)上常將C溶液置于鐵鍋內(nèi)直接加熱得到固體C，此過程中會生成氫氧化亞鐵等雜質(zhì)，可加入硝酸鈉使氫氧化亞鐵氧化，然后脫水變成氧化鐵沉降得到較純的固體C。寫出加入硝酸鈉除雜的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，則線路通過電子數(shù)目為2NA

C.將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

D.惰性電極電解足量CuSO4溶液，若加入0.1molCuO可以復原，則電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到的物質(zhì)：①稀HNO3�、谙←}酸　③碳酸鈣�、�Na2SiO3溶液�、�SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。

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