9．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得了1918年的諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

分析 可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答 解：A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故A錯誤；
B、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N2、H2按1：3混合，化學計量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時，N2、H2的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，故B錯誤；
C、隨反應(yīng)進行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、可逆反應(yīng)時動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故D錯誤．
故選：C

點評 本題考查平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的標準應(yīng)隨反應(yīng)進行變化，當該標準不再變化說明到達平衡狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2   
②NO2與NO速率相等  
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)  
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
 ⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②③⑤C．①②④⑥⑦D．①②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源．下列有關(guān)做法與此不相符的是（　�。�
A．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅
B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴
C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題
D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．
①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應(yīng)速率為8.00×10-3mol/（L•min）
③T1溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K1=18.3L2/mol2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）實驗室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應(yīng)選用1000mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完畢后，用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中．若采用上述標準Na2CO3溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：
次數(shù)編號待測鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
則c（HCl）=0.85mol•L-1．
（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度偏高，若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3•10H2O，則實驗誤差為偏高（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）常溫下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）發(fā)生的變化（CO2因逸出未畫出）如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
①請寫出AB段反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+=HCO3-
②當反應(yīng)到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為（氯離子濃度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③HF④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體⑧氨水．請回答下列問題；
（1）屬于非電解質(zhì)的是②⑤，
（2）屬于電解質(zhì)的①③⑦，
（3）屬于電解質(zhì)的依次寫出其在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-；HF?H++F-；KOH=K++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl-
B．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D．pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（　　）
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-：用熱的純堿溶液清洗油污
B．A13++3H2O?AI（OH）3（膠體）+3H+：明礬凈水
C．SnCl2+H2O?Sn（ OH）Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+3H+：制備TiO2納米粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列說法正確的是（　�。�
A．第一次實驗平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次實驗平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．第二次實驗達平衡時SO3的體積分數(shù)大于$\frac{2}{9}$
D．達平衡時，O2表示的反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）

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