【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。
(1)利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(放熱反應(yīng))。對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測得含有0.4mol CH3OH(g)。
①10min后達(dá)到平衡時CO的濃度為 ;
②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ;
③若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有 (填一種合理的措施)
(2)利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O
①已知:4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
②不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關(guān)說法不正確的是 (填序號)。
A.不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
B.溫度在約250℃時,催化劑的催化效率最高
C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2,則圖甲中M點(diǎn)時,產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 。
【答案】1)①0. 4mol/L(2)②0.04mol/(L.min)
③增大壓強(qiáng)(升高溫度、使用催化劑等合理均可)
(2)①6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=-127.8 kJ/mol
②a ③7.7% 或0.077 (3)2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O
【解析】試題分析:(1) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始濃度mol/L:0.6 0.5 0
轉(zhuǎn)化濃度mol/L: 0.2 0.4 0.2
平衡濃度mol/L: 0.4 0.1 0.2
① 10min后達(dá)到平衡時CO的濃度為0.4mol/L;②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為:v===0.04mol/(L.min);③若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有:增大壓強(qiáng)(升高溫度、使用催化劑等等)
(2)①4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量,2mol二氧化碳放出127.8 kJ 的熱量,則熱化學(xué)方程式為:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=-127.8 kJ/mol;②a.N點(diǎn)的溫度高,但是,催化劑的效率低,速率不一定最大,錯誤;b.根據(jù)圖象,溫度在約250℃時,催化劑的催化效率最高,正確;c.根據(jù)圖象,當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則平衡逆向移動,乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高,正確;故選a;
③設(shè)開始投料n(H2)為3mol,則n(CO2)為1mol,所以當(dāng)在M點(diǎn)平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%,所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)
開始 3 1 0 0
轉(zhuǎn)化 1.5 0.5 0.25 1
平衡 1.5 0.5 0.25 1
所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為:0.25÷(1.5+0.5+0.25+1)×100%=7.7%;
(3)CO2在陰極上得電子生成乙烯,所以其電極反應(yīng)方程式為:2CO2+12H++12e﹣== CH2=CH2+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用自來水養(yǎng)金魚,在將水注入魚缸之前,常須把水在陽光下曝曬一段時間,其目的是( )
A.增加水中的含氧量
B.起到殺菌作用
C.使水中的次氯酸分解
D.使水的硬度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測得,某有機(jī)物A相對分子質(zhì)量為72。
(1)若A是烴,其分子式為______,它有_____種同分異構(gòu)體,沸點(diǎn)最高的是__________________ (寫結(jié)構(gòu)簡式)。若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物只有1種,則該A的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)若該有機(jī)物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O,則A的分子式為_______。若它是一種不飽和羧酸,該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件):__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答:
(1)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H <0,
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L-1) | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列問題:
①比較K1、K2的大。K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)
B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 (填序號)。
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH-)
C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1) E的元素名稱是 ,乙的電子式為 。
(2)寫出甲的化學(xué)式 ,該化合物中存在的化學(xué)鍵有
(3) C、D、E三種元素的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號填寫)。
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【題目】(化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù))熔煉法是工業(yè)上回收鎂合金廢料的常用方法,其流程為:
(1)廢料預(yù)處理
①粉碎:有干態(tài)機(jī)械粉碎法和濕噴機(jī)械粉碎法,其中容易造成危險的方法是 ,理由是 。
②除油污和油漆:把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是 。
a.用熱堿洗滌,過濾
b.用有機(jī)溶劑溶解,過濾
c.加熱氣化除去
(2)鎂合金在加熱到935K時熔化,并不斷向其中通入氬氣做保護(hù)氣。若用二氧化碳做保護(hù)氣,可能造成的后果是 (用化學(xué)方程式表示)。
(3)熔融鎂中的雜質(zhì)鐵可加入固體硼砂(B2O3)除去,生成FeB2沉渣,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)鎂合金除了含有鐵之外,還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣,還能把鋁轉(zhuǎn)化為Al4 C3沉渣:
C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3
①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。
②如果1t鎂合金中,鋁占3.6‰,則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A. 在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C. 圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.煤的干餾是化學(xué)變化
B.煤液化后可以得到甲醇等液體燃料
C.煤中含有苯和甲苯,可以用蒸餾的方法把它們分離出來
D.從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ __ 。
(2)研究小組將CH4通入溴水時,發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是____ 。
請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫實(shí)驗(yàn)裝置圖)___ ________ _____ 。
II、(1)工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下:CaO+3CCaC2+CO
CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴與石油資源。
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是: 、 。
(2)已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請?jiān)O(shè)計(jì)以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學(xué)方程式表示(不必注明反應(yīng)條件)。
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