【題目】已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時,含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點,其結(jié)構(gòu)如下圖所示:

回答下列問題:

1下列有關(guān)說法正確的是

A.S2、S4S6、S8互為同系物 B.S8轉(zhuǎn)化為S6S4、S2屬于物理變化

C.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2 D.常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體

E.32gS8單質(zhì)含有的SS鍵個數(shù)為NA

2在一定溫度下,測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g/mol,則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于

3在一定條件下,S8(s)O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

寫出表示S8燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。

寫出SO3分解生成SO2O2的熱化學(xué)方程式_________________

【答案】1CE 275% 3S8(s)8O2(g)8SO2(g) ΔH=-8akJ/mol

SO3gSO2g+ 1/2O2gHbkJ/mol

【解析】

試題分析:(1)A、S2、S4、S6、S8均是硫元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,A錯誤;BS8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化,B錯誤;C、不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2,C正確;D常溫條件下單質(zhì)硫為分子晶體,D錯誤;E、32gS8單質(zhì)含有的S—S鍵個數(shù)為,E正確,答案選CE。

(2)當(dāng)S2、S4時S2分子的體積分?jǐn)?shù)最小,設(shè)S2物質(zhì)的量為X,S4物質(zhì)的量為Y,則,解得X:Y3:1,相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比物,則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于75%;

(2)依據(jù)圖像分析1molO2和1/8molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱akJ/mol,燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,因此表示S8燃燒的熱化學(xué)方程式S8(s)+8O2(g)8SO2(g) ΔH=-8akJ/mol

依據(jù)圖像分析結(jié)合反應(yīng)能量變化可知SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式為SO3(g)SO2(g)+ 1/2O2(g)HbkJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300400℃左右分解.

、實驗室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2

實驗室制取時,將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.

1過氧化氫比理論用量稍多,其目的是____________。

2反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間,溫度不易過高,其主要原因是____________

3制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是____________。

4實驗時需強力攪拌45min,其目的是____________;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH78,其目的是____________,最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.

、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3FeCO3)為原料,先制備無機鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用;____________

提供的試劑有:a.甲酸鈉,B5molL-1硝酸,C5molL-1鹽酸,D5molL-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

B.室溫下,1 L pH13NaOH溶液中,由水電離的OH數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D5NH4NO32HNO34N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NCl3可用于漂白,也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知:NCl3熔點為-40,沸點為70,95以上易爆炸,有刺激性氣味,可與水反應(yīng)。實驗室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3,反應(yīng)方程式為4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(NH4Cl的分解溫度為300左右)。

回答下列問題:

(1)寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

(2)E中的試劑為__________________。

(3)導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為下圖中的___________(填選項字母)。

(4)NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì),其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出NCl3水解的化學(xué)方程式:_______________。

(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中,欲將二者分離可采取的操作方法為_____________________。

(6)NH4Al(SO4)2也可用于自來水的凈化。

NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。

向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性,在此過程中水的電離程度_________(填增大”“減小不變)。

常溫下,將a mol NH4Al(SO4)2:加入到b L c mol/L的氨水中,所得溶液呈中性,此時溶液中c(Al3+)0 mol/L,計算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)___________(用含字母的代數(shù)式表示,忽略溶液體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1+180.5 kJ·mol-1

② CCO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)△H kJ·mol-1

2)將0.20 mol NO0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________ mol·L﹣1·min﹣1 (保留兩位有效數(shù)字);第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為________

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度

該反應(yīng)在第24 min時達到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

4)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOHO2。已知常溫下0.1 mol·L﹣1HCOONa溶液pH =10,則HCOOH的電離常數(shù)=___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下圖有機分子的球棍模型,回答下列問題:

(1)互為同分異構(gòu)體的是__________,E和H互為 ,E的分子空間構(gòu)型是 。 (2)F與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)有機物種類繁多的原因有 、 (答兩種原因)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

1圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、______________、和11的硫酸。配制體積比11的硫酸所用的定量儀器為______________(選填編號)。

a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.堿式滴定管

2寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________,________________________________________________

3將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是________________________________________________________________________

試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第________________層(填序號)。

4試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在___________、___________(寫出化學(xué)式)

5用濃的硫酸進行實驗,若試管A中獲得的有機物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是___________(選填編號)。

a.蒸餾 b.用氫氧化鈉溶液洗滌 c.用四氯化碳萃取 d.用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是______________。

6實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,其原因是________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實驗方案如下:

(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序為____________________,加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________________(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是________________。

(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是________________________________________,然后快速把鋰放入到石英管中。

(3)通入一段時間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進行的實驗操作是______________________________________________________________________。

(4)加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。(反應(yīng)方程式:

LiH + H2O = LiOH + H2),分析該反應(yīng)原理,完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________ ___________________。

(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體0.021mol,則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。

(6)乙同學(xué)對甲的實驗方案提出質(zhì)疑,他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放,所以在最后連接了裝置E用來收集H2,請將E裝置補充完整。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)2SO2+ O22SO3,達到平衡時,n(SO2:n(O2:n(SO3)= 2:3:4?s小體積,反應(yīng)再次達到平衡時,n(O2)=0.8moln(SO3)=1.4mol,此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是

A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

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同步練習(xí)冊答案