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【題目】下列物質中,屬于堿性氧化物的是( )

A.SO3B.CaOC.SO2D.CO2

【答案】B

【解析】

堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物,CaO能與酸反應生成鹽和水,是屬于堿性氧化物,而SO3SO2 、CO2能與堿反應生成鹽和水,屬于酸性氧化物,不是堿性氧化物,故答案為:B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點64.5℃,沸點5.5℃,遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

(1)實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:

實驗室制Cl2時,裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______,其作用為___________________

(2)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則NOCl的電子式為_______。

②裝置D中發(fā)生的反應方程式為__________________。

③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。

④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為_____,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。

(3)工業(yè)上可用間接電化學法除去NO,其原理如下圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應為:NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔內發(fā)生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_________________。

②陰極的電極反應式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應方程式為2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-,有關該電池說法錯誤的是

A.鎂為電池負極B.24g鎂被氧化時,還原得到216g

C.正極反應為Ag++e-=AgD.可用于海上應急照明

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A. A的轉化率變大

B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數變大

D. a < cd

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH4HCO3是一種離子化合物,下列關于該物質的敘述錯誤的是(
A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為:H<O<N<C
B.同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為:O>N>C
C.與足量燒堿溶液共熱的離子方程式為:NH4++OHˉ NH3↑+H2O
D.除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理,現進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

1從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)___________________mol/(L·min)

2氫氣的轉化率=________________________;

3反應過程中,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______________________

a.體系壓強保持不變          

b.混合氣體密度保持不變

c混合氣體的平均相對分子質量保持不變

dCO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

eCO2CH3OH的物質的量濃度相等

4該反應的平衡常數為__________________________ (保留小數點后2);

5下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________

A.升高溫度

B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離出去

D.再充入1mol H2

6當反應達到平衡時,H2的物質的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應再一次達到平衡后,H2的物質的量濃度為c2,則c1________c2的關系(“>”、“<””)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物,其中A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質,它們之間有如下轉化關系.已知醛基在氧氣中易氧化成羧基,請回答下列問題:
(1)A、B中官能團的名稱:A、B;
(2)在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為;
(3)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的結構簡式
(4)寫出下列編號對應反應的化學反應方程式,并注明反應類型: ②反應;
、反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。

(1)該反應過程的能量變化如圖所示:

由圖中曲線變化可知,該反應為______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后,改變的是圖中的_____

A.△H B.E C.△H-E D.△H+E

(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2,下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。

①10min時,v(SO3)=_____。

②反應達到平衡時,SO2的轉化率為______。

③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____

A. v(SO3)=v(SO2) B.混合氣體的密度保持不變

C.t時刻,體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質的量不再改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】參照反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖,下列敘述中正確的是(
A.正反應為放熱反應
B.加入催化劑,該化學反應的反應熱變大
C.反應物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應速率,降低逆反應速率

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