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下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應的元素能形成XY2型共價化合物的是（　�。�
A、3和8B、1和16
C、12和17D、6和16
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：根據(jù)元素的原子序數(shù)推斷出元素符號，根據(jù)元素的化合價判斷所形成的化合物來解題．
解答： 解：A、3號元素為Li，8號元素為O，形成的化合物為Li2O，不符合XY2 ，故A錯誤；
B、1號元素為H，16號元素為S，形成的化合物H2S，不符合XY2 ，故B錯誤；
C、12號元素為Mg，17號元素為Cl，形成的化合物為MgCl2，符合XY2 ，但MgCl2 為離子化合物，故C錯誤；
D、6號元素為碳，16號元素為硫，碳和硫形成的化合物為CS2，符合XY2且二硫化碳為共價化合物，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學鍵的判斷，知道原子序數(shù)對應的元素是解本題關鍵，根據(jù)形成化學鍵特點再結合基本概念來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．
回答下列問題：
（1）寫出反應②的化學方程式
 
，計算每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是
 
mol．
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1：2發(fā)生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是
 
．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體．在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制Cl2反應為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A、氧化劑是MnO2，還原劑是HCl
B、每生成1mol Cl2，轉移電子的物質的量為2mol
C、每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D、轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能達到除雜目的是（　�。�
A、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
B、乙酸乙酯（乙醇）：加入NaOH溶液，振蕩靜置后分液
C、乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
D、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年消耗的總能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A、42He比32He是同種原子的不同表示形式
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內含有2個中子
D、42He與32He的質量數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的是（　�。�
A、NaCl
B、NH4NO3
C、Fe2O3
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，通過測定氣體的密度可以求出下列氣體的摩爾質量，其中誤差較大的是（　　）
A、CO2
B、H2
C、NO2
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　�。�
A、常溫下濃硫酸與鋁不發(fā)生反應，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
B、二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
C、二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
B、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、亞硫酰氯（SOCl2）劇烈水解生成兩種酸：SOCl2+2H2O═H2SO3+2H++2Cl-
D、將碳與足量的濃硫酸共熱反應后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O

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