下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A、F原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、次氯酸電子式：
C、H、D、T表示同一種核素
D、CH4分子的球棍模型：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．氟原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=9，最外層為7個(gè)電子；
B．Cl只能形成1對(duì)共用電子對(duì)，而O形成2對(duì)共用電子對(duì)；
C．同一種核素必須具有相同的中子數(shù)和核電荷數(shù)，H、D、T的中子數(shù)不同，互為同位素；
D．甲烷分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子．
解答： 解：A．F原子的最外層電子數(shù)為7，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸中含有1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氯鍵，不存在氫氯鍵，正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)，它們互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的原子半徑大于氫原子，甲烷的球棍模型為：，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、基礎(chǔ)性強(qiáng)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型、核素等知識(shí)，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號(hào)）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中5種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="vbtfxpb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的是（　　）
A、石英B、干冰C、碘D、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B、復(fù)合材料一般有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性質(zhì)超過了單 一材料
C、光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
D、合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A（g）+B（g）?C（g）+D（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2molB，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D、容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中A的轉(zhuǎn)化率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　�。�
A、CO--酸性氧化物　 Na2O2--堿性氧化物　  Al2O3--兩性氧化物
B、漂白粉--混合物　   膽礬--純凈物　       HD--單質(zhì)
C、純堿--堿　         硫化氫--酸　         小蘇打--酸式鹽
D、鹽酸--強(qiáng)電解質(zhì)　   硫酸鋇--強(qiáng)電解質(zhì)　   醋酸--弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可逆反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以減小反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
B、S電子云是球形對(duì)稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子
C、氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因?yàn)榈妊醴墙饘傩匀?/span>
D、Fe3+ 比Fe2+穩(wěn)定，因?yàn)镕e3+價(jià)電子構(gòu)型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、少量CO2通入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C、含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按照?qǐng)D示組裝儀器，并
 
；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g
請(qǐng)回答下列問題：
（1）完成步驟①
 
．
（2）裝置中干燥管B的作用是
 
．
（3）步驟⑤的目的是
 
．
（4）步驟⑦的目的是
 
．
（5）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)量的結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．
（7）若用生成沉淀的方法來測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選用的試劑是
 
．

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