Question

氨是重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是　　　　　　 （填序號）。

A．向生石灰中滴入濃氨水　　　 B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮氣合成　　　 D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是　　　 （填序號）。

A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫　

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂和H₂循環(huán)到合成塔中

（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

　　　　

圖Ⅰ　　　 　　　　　　　　　　　　　圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用　　　　　　　　　　　　　 潤洗2～3遍，

② 試計算該種氨水的濃度：　　　　　　　　　　　 。

③ 下列情況下，會導致實驗結果c(NH₃·H₂O)偏低的是　　　　　　　 。

A．滴定結束時仰視讀數(shù)

B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管

C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Answer 1

⑴ C D（2分） ⑵ A D（2分）    （3）①上述待測氨水   （ 2分）

② 0.6250 mol/L（2分）③ A C （2分） (4) N₂ + 6e^—＝2N^3—（2分）