Question

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度_____________，C的質量分數(shù)___________，容器內氣體的平均密度________________，平均相對分子質量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的物質的量與原平衡相等，則還應加入__________物質___________mol。

Answer 1

（1）增大    不變      增大      不變 （2）B             

試題分析：（1）根據方程式可知，反應前后氣體體積是不變的，所以如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡不移動，但C的濃度是增大的。而C的質量分數(shù)不變。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，由于容器減小，平衡不移動，所以混合氣的密度增大，而混合氣的平均相對分子質量不變。
（2）C和D各4/3mol，則相當于A和B的物質的量分別是2 mol A和2/3 mol B。由于是溫度和容積是不變的，所以要滿足平衡等效，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態(tài)相同，所以還缺少B物質，其物質的量是（2mol－2/3mol）＝4/3mol。
點評：在進行等效平衡的有關計算時關鍵是分清類別，用相應的方法求解即可。