【題目】(1)已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2-時,含有電子的物質(zhì)的量是___________
(2)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子成HmX分子,在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是___________
【答案】 (A-N+m)mol
【解析】試題分析:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù);
解析:(1)R原子的質(zhì)量數(shù)為m,原子核內(nèi)有n個中子,所以質(zhì)子數(shù)為,R2-核外電子數(shù)是;ω g R的物質(zhì)的量是,電子的物質(zhì)的量是;(2)X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,質(zhì)子數(shù)是,HmX分子中的質(zhì)子數(shù)是 ; HmX的摩爾質(zhì)量是 ,a g HmX的物質(zhì)的量是 ,a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 (A-N+m)mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的說法正確的是
A. 在放電時,正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—
B. 在放電時,該電池的負極材料是鉛板
C. 在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小
D. 在充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】易混易錯題組
Ⅰ.使用正確的化學(xué)用語填空
(1)寫出下列物質(zhì)的電子式
氮氣_______ 過氧化鈉 _________ 四氯化碳________
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
二氧化碳 ________過氧化氫 _________ 次氯酸________
(學(xué)法題)正確書寫化合物的電子式需要注意的問題是_____________
Ⅱ.正確比較下列各組對應(yīng)關(guān)系
(1)已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則這四種元素:
①原子序數(shù)由大到小的順序為:___________
②原子半徑由大到小的順序為:___________
③離子半徑由大到小的順序為:___________
(2)比較下列微粒半徑大小,用“>”或“<”填空
①F-________Cl- ②Fe2+________Fe3+ ③O2-_________Mg2+
(學(xué)法題)粒子半徑大小比較方法(兩點即可)___________
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
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【題目】簡答題:
(1)NH4Cl溶液呈 , 用離子方程式表示原因 .
(2)普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒,其中玻璃筒內(nèi)盛裝溶液,使用時,倒置滅火器,兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫.產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 .
(3)NaHSO3溶液呈性,原因 .
(4)在25℃下,向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 . 已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20 .
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【題目】有下列物質(zhì):①乙醇;②苯酚;③乙醛;④丙烯酸(CH2=CHCOOH);⑤乙酸乙酯.其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是( )
A.僅①③
B.僅②⑤
C.僅④
D.僅③④
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【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ/mol,甲醚可作燃料電池的燃料.
(1)寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1;計算反應(yīng)
4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為;
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0①一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng).下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號,注意大小寫)
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變 b.單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變 d.容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動后到達新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均式量將;
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負極反應(yīng)式為;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,計算此時:NaCl溶液的pH=(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出).
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