【題目】下列選項(xiàng)中,符合右圖所示關(guān)系的是( )
A. 一定狀況下,氣體摩爾體積(Y)與該氣體的物質(zhì)的量(X)的關(guān)系
B. 在光照情況下,一定體積的飽和氯水的pH(Y)隨時(shí)間(X)的關(guān)系
C. 100℃,1個(gè)大氣壓下,按體積比1∶1混合的CO2和H2O(g)混合氣通過足量Na2O2粉末,固體增加的質(zhì)量(Y)與混合氣體積(X)的關(guān)系
D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成Al(OH)3 的物質(zhì)的量(Y)與消耗NaOH的物質(zhì)的量(X)的關(guān)系
【答案】C
【解析】A.氣體狀況確定,氣體摩爾體積為定值,與氣體的物質(zhì)的量無關(guān),不符合圖中關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣,氯化氫溶于水得到鹽酸,酸性增強(qiáng),pH減小,不符合圖中關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C.依據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知,過氧化鈉通入二氧化碳和水,固體增重質(zhì)量與水、二氧化碳質(zhì)量成正比,符合圖中關(guān)系,故C正確;D.氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀,繼續(xù)加氫氧化鈉氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應(yīng),沉淀逐漸溶解,所以沉淀質(zhì)量先增大后減小,與圖中關(guān)系不符,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是
A.4,4,3-三甲基己烷 B.2-甲基-4-乙基戊烷
C.3-甲基-2-戊炔 D.2,2-二甲基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)元素的第一電離能:Al________Si(填“>”或“<”)。
(2)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為____________。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是________________________。
(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示:
①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有________;配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號);m=________(填數(shù)字)。
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作用力有________ (填序號)。
A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D范德華力 E氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
⑴ Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________________;
⑵ Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_________________________;
⑶ 裝置Ⅲ中陽極的反應(yīng)是_________________________;
⑷ ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
① 該反應(yīng)中鹽酸的作用是__________;② 寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式______________;說明上述兩反應(yīng)中鹽酸作用不同的原因___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有FeCl3溶液的試管中滴入下列哪種物質(zhì),溶液將呈紅色
A. NH4Cl溶液 B. 稀H2SO4 C. KSCN溶液 D. 氯水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:
當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:____________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水____________(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)若H2A為硫酸:t℃時(shí),pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=____________。
Ⅱ.已知:在25 ℃時(shí) H2OH++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具體數(shù)值=________________,
(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a,1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為___________, a與b的關(guān)系為______________。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為____________。
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