【題目】50.0 mL Na2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g,并有氣體放出。試計(jì)算:

1)寫(xiě)出Na2SO4的電離方程式;

2)原混合溶液中Na2CO3Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;

3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

【答案】1Na2SO4===2Na++SO42-

24.66 gBaSO4的質(zhì)量

n(BaSO4)n(Na2SO4)0.02 mol

c(Na2SO4)0.4 mol·L1

n(BaCO3)n(Na2CO3)0.05 mol

c(Na2CO3)1.0 mol·L1

答:Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L1,Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L1

3n(CO2)n(Na2CO3)0.05 mol,

V(CO2)0.05 mol×22.4 L·mol11.12 L。

答:二氧化碳的體積為1.12 L

【解析】(1)Na2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-,故答案為:Na2SO4=2Na++SO42-;

(2)14.51克白色沉淀是BaCO3BaSO4混合物,剩余沉淀為BaSO4,Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量所以Na2SO4的物質(zhì)的量為: =0.02mol,所以Na2SO4物質(zhì)的量的濃度為=0.4mol/L,減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3,Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量,所以Na2CO3的物質(zhì)的量為: =0.05mol,所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L,答:原混和溶液中Na2CO3Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為:1mol/L、0.4mol/L;

(3)設(shè)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x,

BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2

1mol 22.4L

0.05mol x

,x=1.12L,答:產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】Cr2O3是重要的化工原料。鉻礦石的主要成分為Cr2O3,并含有一定量的FeO、SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上生產(chǎn)Cr2O3的過(guò)程如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1) 焙燒后的產(chǎn)物Na2CrO4中Cr的化合價(jià)為_____。

(2)濾液1用H2SO4酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_______,該過(guò)程不能用鹽酸代替硫酸的理由是_______________。

(3)向?yàn)V液2中加蔗糖的目的是_________,濾液3中溶質(zhì)的主要成分為_____(填化學(xué)式)。

(4)若向?yàn)V液2的飽和溶液中加入KCl固體,充分反應(yīng)后可得貨要的試劑K2Cr2O7。該反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用甲除去CO氣體中的CO2氣體

B. 用乙分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

C. 丙向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D. 用丁分離互不相溶的兩種液體

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【題目】I)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題:

1)寫(xiě)出上圖中所示儀器的名稱:①___;___。

2)若利用該裝置分離乙酸(沸點(diǎn)118 ℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1 ℃)的混合物,還缺少的儀器有___,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為___;實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為________(填“f”“g”)。

3)應(yīng)用上述分離操作,首先得到的物質(zhì)是________。

4)蒸餾燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是________________。

Ⅱ)硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:

1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L1。

2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸,則配制稀硫酸時(shí)需要取________mL的該硫酸;配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、___、___(在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱)。

3)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___(填序號(hào))。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌23次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A.加熱B.不用鐵片,改用鐵粉

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【題目】化學(xué)平衡研究的對(duì)象是

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【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程。 請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定.學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值.

①稱取2.520g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL。

(1)滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________;

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x=______;

討論:①若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)______(偏大”、“偏小不變,下同);

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x會(huì)__________。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA

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