Question

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑：Z＞Y＞X
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
• C、X的一種氫化物具有氧化性，其電子式為
• D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素中，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素沒有最高正化合價(jià)，只有最低負(fù)極，非金屬元素最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)圖片知，X最低負(fù)價(jià)為-2，則X為O元素；
Y最高正價(jià)為+1，且原子序數(shù)大于O，為Na元素；
Z最高正價(jià)為+3，為Al元素；
W元素最高正價(jià)為+6、最低負(fù)價(jià)為-2，則W為S元素；
R元素最高正價(jià)為+7，最低負(fù)價(jià)為-1，則R為Cl元素，
再結(jié)合元素周期律分析解答．

解答： 解：短周期主族元素中，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素沒有最高正化合價(jià)，只有最低負(fù)極，非金屬元素最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)圖片知，X最低負(fù)價(jià)為-2，則X為O元素；
Y最高正價(jià)為+1，且原子序數(shù)大于O，為Na元素；
Z最高正價(jià)為+3，為Al元素；
W元素最高正價(jià)為+6、最低負(fù)價(jià)為-2，則W為S元素；
R元素最高正價(jià)為+7，最低負(fù)價(jià)為-1，則R為Cl元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Y(jié)＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性R＞W(wǎng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．X的一種氫化物具有氧化性，為雙氧水，雙氧水屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，Al（OH）₃能溶于強(qiáng)堿NaOH，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確主族元素化合價(jià)與族序數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道元素周期律內(nèi)涵并靈活運(yùn)用，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．