【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 蘋(píng)果酸能與鈉、鎂等活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2

D. 1mol蘋(píng)果醋與Na2CO3溶液反應(yīng)一定消耗2molNa2CO3

【答案】D

【解析】

A. 蘋(píng)果酸中含有羧基和羥基，在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確，不符合題意；

B. 蘋(píng)果酸中含有羥基，且與羥基相連的C上有H原子，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，B正確，不符合題意；

C. 蘋(píng)果酸中含有羧基，能與鈉、鎂等活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，C正確，不符合題意；

D. 1mol蘋(píng)果醋可能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→，只消耗1mol Na2CO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除雜(括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì))

方法

化學(xué)反應(yīng)方程式

Na2CO3固體(NaHCO3)

_________

_________

NaHCO3溶液(Na2CO3)

_________

_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型。

（1）溴苯的制備_________________________________________________（_____________）。

（2）用甲苯制備TNT _____________________________________________（_____________）。

（3）由丙烯制備聚丙烯____________________________________________（_____________）。

（4）溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液加熱______________________________（_____________）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）

A.C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變

C.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)B

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D. d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。NH3－O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A.a極為電池的正極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

C.當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為3 mol

D.外電路的電流方向?yàn)閺?/span>a極流向b極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。

(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH=5，則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，測(cè)得溶液顯堿性。則

① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。

② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。

(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（已知陰離子交換膜的作用是只允許陰離子通過(guò)）（ ）

A.通入氧氣的電極為正極

B.放電時(shí)，溶液中的OH-移向負(fù)極

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

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同步練習(xí)冊(cè)答案