Question

下列各組化學反應中，鹽酸均是反應物．利用鹽酸的弱氧化性的是（填編號）______；利用鹽酸的弱還原性的是______；僅利用鹽酸的酸性的是______．
（1）4HCl（濃）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   （2）2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑
（3）2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O                  （4）HCl+HClO=Cl₂↑+H₂O
（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑           （6）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Answer 1

【答案】分析：鹽酸表現(xiàn)弱氧化性，反應中元素化合價降低；鹽酸的弱還原性是元素化合價升高；鹽酸的酸性的是氫離子的性質(zhì)反應后生成鹽．
解答：解：（1）反應4HCl（濃）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中氯化氫中的氯元素化合價升高，做還原劑具有還原性；氯化氫反應生成氯化錳和水，體現(xiàn)酸性，所以該反應中表現(xiàn)了鹽酸的還原性和酸性；
（2）反應2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑中氯化氫中的氫元素化合價降低，做氧化劑，具有氧化性，表現(xiàn)鹽酸的氧化性；
（3）反應2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O是復分解反應，不是氧化還原反應，僅表現(xiàn)鹽酸的酸性；
（4）HCl+HClO=Cl₂↑+H₂O中，氯化氫中氯元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高作還原劑，具有還原性，表現(xiàn)鹽酸的還原性；
（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，反應是復分解反應，不是氧化還原反應，僅表現(xiàn)鹽酸的酸性；
（6）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中，氯化氫中的氫元素化合價降低，做氧化劑，具有氧化性，表現(xiàn)鹽酸的氧化性；
綜上所述：利用鹽酸的弱氧化性的是（2）（6）；利用鹽酸的弱還原性的是（1）（4）；僅利用鹽酸的酸性的是（3）（5）；
故答案為：（2）（6）；（1）（4）；（3）（5）．
點評：本題考查了氧化還原反應的特征應用，主要是化合價變化的分析來判斷是氧化劑還是還原劑，來判斷鹽酸的作用，較簡單．