Question

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：

（1）試劑1為______（填化學式），①～④轉(zhuǎn)化過程中_____消耗能量最多。

（2）沉淀B的化學式為______。

（3）電解F，當轉(zhuǎn)移6mol電子時，可制得鋁______ g。

（4）生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______（填化學式）。

（5）寫出離子方程式：①______， ② ______。

（6）寫出化學方程式：④______。

Answer 1

【答案】（1）NaOH；④；（2）Fe2O3；（3）54；（4）CaO和CO2；（5）① Al2O3+2OH- ＝2AlO2－+ H2O

② CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH) 3↓+HCO3－ （6）2Al2O34Al+3O2↑

【解析】

試題分析：（1）鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）加入氫氧化鈉，氧化鐵不和堿反應，氧化鋁可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；電解氧化鋁需要破壞離子鍵，需要吸收大量的能量；

（2）鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）加入氫氧化鈉，氧化鐵不和堿反應，氧化鋁可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；過濾后得到的沉淀為氧化鐵；

（3）電解氧化鋁的方程式為2Al2O34Al+3O2↑，設得到鋁的質(zhì)量為x，

2Al2O34Al+3O2↑ 轉(zhuǎn)移電子

108g 12mol

x 6mol

解得x=54g；

（4）煅燒碳酸鈣得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣需要CaO，所以CaO和CO2能循環(huán)利用；

（5）偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH) 3↓+HCO3－；

（6）電解熔融氧化鋁的方程式為2Al2O34Al+3O2↑。