以下說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應
B、金屬陽離子在氧化還原反應中不一定作氧化劑
C、含非金屬元素的離子，在氧化還原反應中作還原劑
D、非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)還原性越強
考點：氧化還原反應
專題：
分析：A．含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應；
B．處于中間價態(tài)的金屬陽離子，可作氧化劑或還原劑；
C．含非金屬元素的離子，可作氧化劑或還原劑；
D．非金屬元素的得電子能力越強，非金屬性越強．
解答： 解：A．含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應，則物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫氧化反應，故A錯誤；
B．處于中間價態(tài)的金屬陽離子，可作氧化劑或還原劑，如亞鐵離子既有氧化性也有還原性，故B正確；
C．含非金屬元素的離子，可作氧化劑或還原劑，如亞硫酸根離子既有氧化性也有還原性，故C錯誤；
D．非金屬元素的得電子能力越強，非金屬性越強，而單質(zhì)的還原性越弱，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應的基本概念為解答的關(guān)鍵，注意利用常見的實例分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中一定屬于同系物的是（　　）
A、CH4和C2H4
B、烷烴和環(huán)烷烴
C、C2H4和C4H8
D、C5H12和C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是1-18號元素某性質(zhì)的遞變規(guī)律，Y軸代表的是（　�。�
A、原子半徑B、金屬性
C、非金屬性D、最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2NO2
△
2NO+O2在固定體積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：
（1）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
（2）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO
（3）單位時間內(nèi)消耗n mol O2的同時，生成2n mol NO
（4）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（5）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（6）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
（7）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
下列選項正確的是（　�。�
A、（1）（5）（7）
B、（2）（4）（5）
C、（3）（7）
D、（1）（3）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S   
②原子半徑：Na＞Mg＞O   
③非金屬性：S＞O＞F
④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   
⑤堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
A、②⑤B、①③C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照混合物、純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是（　�。�
A、鹽酸、氯氣、BaSO4、CO2、SO2
B、硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2
C、漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2
D、干冰、氯水、HCl、HClO、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl
B、Ca（ Cl0）2
C、Na
D、Ca0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、含有羥基的有機物稱為醇
B、能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛
C、苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強
D、酯類在堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，
（1）反應開始至2min時Z的平均反應速率；
（2）寫出該反應的化學方程式．

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