將0.5 mol/LNa2CO3溶液與a mol/L NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷正確的是

A．c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

B．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a>0.5

D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），則可確定a=0.5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結構示意圖所代表的微粒中，化合價為-1價的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應：

CO2(ｇ)+H2 (ｇ)CO(ｇ)+H2O(g)，反應所處的溫度相同，但反應的起始濃度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，達到平衡時，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是

A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2CH3OH(g) ? CH3OCH3(g) + H2O(g)

下列說法正確的是 ( )

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

III

207

0.20

0.090

0.090

A、該反應的正反應為吸熱反應

B、達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器II中的小

C、容器I中反應到達平衡所需時間比容器III的長

D、若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，

則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應性考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

[化學—選修5:有機化學基礎]A的產量可以用來衡量—個國家的石油化工發(fā)展水平。用A為原料可以合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如下圖所示（部分反應條件略去）：

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，圖中縮醛的分子式是_______________。

（2）B的結構簡式為__________，C中含有的官能團名稱是________________。

（3）D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應。反應⑤的化學方程式為_______________。

（4）反應⑥的反應類型是__________________。

（5）寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：______________。

A．含有苯環(huán)和結構；B．核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1

（6）參照的合成路線，設計一條由2-氯丙烷制備的合成路線（注明必要的反應條件）________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的說法正確的是

A．皂化反應的產物是高級脂肪酸和甘油

B．酯化反應和酯的水解反應均為取代反應

C．將苯與濃溴水混合可制取溴苯

D．新戊烷和2-甲基丁烷是同一種物質

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第三次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向 BaCl2 溶液中依次通入氣體 X 和 Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是

選項

X

Y

A

NH3

CO2

B

Cl2

CO2

C

SO2

NO2

D

Cl2

SO2

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省欽州市高新區(qū)高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol－¹

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ•mol－¹

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ•mol－¹

若某反應的平衡常數(shù)表達式為：，請寫出此反應的熱化學方程式 。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分【解析】
2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mol•L－1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①2.00min~5.00 min內，NO2的平均反應速率為 ；已知氣體的物質的量與體系壓強成正比，若反應開始時體系壓強為P0，第4.00 min時體系壓強為P1，則P1∶P0＝ ；

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 。

a．容器中壓強不再變化 b．NO2和O2的體積比保持不變

c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

II．雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產物)，其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為 ，陰極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是( )

A．甲燒杯中溶液的pH降低

B．電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生沉淀

C．當b極增重5.4g時，d極產生的氣體為2.24L(標況)

D．乙燒杯中的d電極反應式為Fe－2e-＝Fe2+

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