【題目】某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：( )

① 向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A
② 一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體
③ 停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色
④ 取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
A.①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好
B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C.③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D.�、谥猩蠈佑蜖钜后w測其，共有3組峰

【答案】C
【解析】A.溫度越高，濃硫酸的氧化性和脫水性越強(qiáng)，可能使乙醇脫水，降低產(chǎn)率，故A不符合題意；
B. ③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和鹽酸被變化碳酸鈉溶液溶解，故B不符合題意；
C. 酚酞是有機(jī)物，易溶于有機(jī)溶劑，③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C符合題意；
D. 乙酸乙酯分子中存在4種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故D不符合題意。

故答案為：C

A.溫度過高會使乙醇和乙酸揮發(fā)；
B.乙酸乙酯不溶于水；
C.酚酞屬于有機(jī)物，易溶于有機(jī)溶劑；
D.根據(jù)乙酸乙酯中等價氫原子的個數(shù)進(jìn)行判斷.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是___________________。

(2)若改用60mL 0.25 molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱______(填“相等”“不相等”)

(3) 寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)：_____________________________________。

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

序號

硫酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________________________。

a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

b.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域．某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）．
已知：

（1）A所含官能團(tuán)的名稱是 ．
（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）②反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ．
（4）I的分子式為C9H12O2N2 ， I的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是 ．
（6）1mol M與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4mol CO2 ， M的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（7）P的結(jié)構(gòu)簡式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的敘述正確的是：

A. 生成1 mol TiC時轉(zhuǎn)移4 mol電子 B. TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1 D. Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究并回答問題
（1）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

A

B

C

D

E

F

4molL﹣1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度．

壓強(qiáng)（kPa）

200

500

1 000

B的濃度（molL﹣1）

0.04

0.1

0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②壓強(qiáng)從500kPa增加到1 000kPa時，平衡轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等
D.對a、b兩點(diǎn)溶液同時升高溫度，則 增大

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