【題目】下列關(guān)于氮及其化合物說法，不正確的是

A.人體中極少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞

B.光化學煙霧即為含有二氧化氮的有毒煙霧

C.氨水可作化肥

D.工業(yè)硝酸常因溶有少量NO2而略顯黃色

【答案】B

【解析】

A．NO是信號分子，在身體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，NO極少量時在人體血管系統(tǒng)內(nèi)促進血管擴張，防止血管栓塞，A選項正確；

B．光化學煙霧是一次污染物(如氮的氧化物、碳氫化合物等)發(fā)生光化學反應后生成的二次污染物，B選項錯誤；

C．氨水中含有N元素，可作氮肥，C選項正確；

D．工業(yè)硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為69%，常因溶有少量NO2而略顯黃色，D選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，濾渣A的主要成分是________。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是______（填字母）；反應的離子方程式___________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲名稱分別是：甲______________，乙為常溫晾干。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為__（寫化學式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用語言或方程式說明）

（5）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是

A. 它們的分子個數(shù)比為17:16 B. 它們的原子個數(shù)比為17:16

C. 它們的氫原子個數(shù)比為17:12 D. 它們所含氫元素的質(zhì)量比為17:12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選用適當?shù)脑噭┖统s方法除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中．

序號

物質(zhì)

試劑

除雜方法

①

甲烷（C2H4）

②

硝基苯（混合酸）

③

KNO3（NaCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是

A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B. 少量的鈉保存在煤油中

C. 氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）將CO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先渾濁，后又變澄清，寫出在該過程中所涉及的化學方程式：
（2）Cu與濃硫酸反應的化學反應方程式： 其中在此反應中，硫酸體現(xiàn)了什么性質(zhì)：
（3）海水提鎂中，貝殼的作用是（用化學反應方程式表示）：
（4）工業(yè)上制備粗硅的化學方程式是：
（5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ， 工藝師常用（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．
（6）工業(yè)上常采用碳酸鹽與石英為原料制取玻璃，請寫出工業(yè)制取玻璃的化學反應方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)食物中營養(yǎng)素的說法正確的是（　�。�

A.維生素C能防治壞血病B.攝入過多的淀粉不會發(fā)胖

C.油脂的成分是高級脂肪酸D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產(chǎn)物的成分。巳知氣體液化的溫度：NO2:21℃；NO：-152 ℃

回答下列問題：

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為(按從左到右連接): A→C→___→____→______。

（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是____；實驗開始時通入N2的作用是______.

（3）關(guān)閉彈贊夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________；裝置E的作用是__________。

（4）根據(jù)上述實驗，寫出該反應的化學方程式：__________。

如果沒有裝置C，對驗證結(jié)論造成的影響是__________。

（5）實驗結(jié)束后還需通入N2的作用是_______；如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中的NO3﹣對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2 ， 其化學方程式為Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．請回答下列問題：
（1）上述反應中，元素的化合價升高，則該元素的原子（填“得到”或“失去”）電子；而元素的化合價降低，則該元素的原子被（填“氧化”或“還原”）．
（2）配平上述反應：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
（3）用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）上述反應中若標準狀況下產(chǎn)生11.2L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ．

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