Question

（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)；電解池中，與電源正極相連的極是

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)．
（2）如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生

 

腐蝕，正極反應(yīng)式為

 

．
②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生

 

腐蝕，正極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)原電池原理和電解池原理作答，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）①若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體壓強減小，則鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，堿性或中性條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子，正極上氧氣得電子；
②若試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣體壓強增大，則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，酸性條件下、鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4H⁺+4e^-═2H₂↑．

解答： 解：（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中，與電源正極相連的極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，
故答案為：負(fù)；氧化；陽；氧化；
（2）①若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體壓強減小，則鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，堿性或中性條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上氧氣得電子，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，
故答案為：吸氧；2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
②若試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣體壓強增大，則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，酸性條件下、鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：析氫；2H⁺+2e^-═H₂↑．

點評：鋼鐵發(fā)生腐蝕類型可根據(jù)試管內(nèi)液面的變化確定，再結(jié)合發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件來分析解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫．