【題目】已知反應(yīng),某溫度下的平衡常數(shù)為4,此溫度下,在2L的密閉容器中加入amolA,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下表,則下列說法中正確的是
A. a=1.0
B. 此時(shí)刻正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C. 在相同條件下,若起始時(shí)加入2amolA,則達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】試題分析:A、將某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度折算成反應(yīng)物,根據(jù)方程中式可知,當(dāng)生成物為0時(shí),A的濃度為1.0mol/L,而容器的體積為2L,所以a=1.0mol/L×2L=2.0mol,故A錯(cuò)誤;B、該時(shí)刻Qc==<4,所以反向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),起始時(shí)加入2a mol A與起始時(shí)加入a mol A,所得到的平衡為等效平衡,A的轉(zhuǎn)化率相等,故C錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量減小,總物質(zhì)的量不變,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( )
A. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B. 該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
C. 該反應(yīng)是熵減反應(yīng)
D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____________倍。
②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))_______________。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2) B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),△H<0。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
a.NH3和NO濃度相等
b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2 c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(NO)=0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率和寫出平衡常數(shù)K 的表達(dá)式(不必寫出計(jì)算過程)。
①平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________;
②平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是
A. b電極為該電池的負(fù)極
B. b電極附近溶液的pH減小
C. a電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中使用的化纖地毯、三合板等產(chǎn)品,會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體,該氣體是
A.甲醛B.二氧化硫C.甲烷D.乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(AB%)的關(guān)系如圖所示,其中a、b為不同溫度時(shí)的反應(yīng)曲線(其他條件不變),c為在t3時(shí)刻開始縮小容器容積(溫度不變)的變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是
A. Q >0
B. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)
C. b對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率比c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率大
D. AB一定是氣體物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似,下列方法能證明氯化鈹由共價(jià)鍵構(gòu)成的是( )
A. 溶于水加硝酸銀溶液,觀察是否有白色沉淀生成
B. 溶于水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),觀察是否導(dǎo)電
C. 熔融狀態(tài),做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),觀察是否導(dǎo)電
D. 測(cè)定氯化鈹熔點(diǎn)
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