Question

第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律：
實(shí)驗(yàn)一：Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2～3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液．觀察現(xiàn)象． 過(guò)一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再觀察現(xiàn)象．

		Na	Mg	Al
與冷水反應(yīng)	現(xiàn)象
	化學(xué)方程式
與沸水反應(yīng)	現(xiàn)象
	化學(xué)方程式
結(jié)論
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱		NaOH	Mg（OH）2 中強(qiáng)酸	Al（OH）3

；
實(shí)驗(yàn)二：Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較

	Mg	Al
現(xiàn)象
反應(yīng)方程式

總結(jié)：Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來(lái)越

 

，對(duì)應(yīng)氧化物的水化物的堿性越來(lái)越

 

，金屬性逐漸

 

．

	Si	P	S	Cl
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件	高溫	磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)	加熱	光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱	H2SiO3 弱酸	H3PO4 中強(qiáng)酸	H2SO4 強(qiáng)酸	HClO4 強(qiáng)酸 （比H2SO4酸性強(qiáng)）

[總結(jié)]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸

 

，非金屬性逐漸

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：實(shí)驗(yàn)一：鈉和冷水劇烈反應(yīng)，且鈉浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅，鈉和熱水比冷水更劇烈；
鎂和冷水不反應(yīng)，和熱水反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色；
鋁和冷水、熱水都不反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)二：鎂和鹽酸劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體
鋁和鹽酸反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體；
總結(jié)：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答： 解：實(shí)驗(yàn)一：鈉和冷水劇烈反應(yīng)，且鈉浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅，鈉和熱水比冷水更劇烈，鈉和水反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由此得出鈉和冷水反應(yīng)生成強(qiáng)堿和氫氣；
鎂和冷水不反應(yīng)，和熱水反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色，反應(yīng)方程式為Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑，由此得出鎂和熱水反應(yīng)生成弱堿和氫氣；
鋁和冷水、熱水都不反應(yīng)，由此得出鋁和冷水、熱水都不反應(yīng)，
故答案為：

		Na	Mg	Al
與冷水反應(yīng)	現(xiàn)象	劇烈反應(yīng)，且鈉浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅	無(wú)現(xiàn)象	無(wú)現(xiàn)象
	化學(xué)方程式	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	無(wú)方程式	無(wú)方程式
與沸水反應(yīng)	現(xiàn)象	比與冷水反應(yīng)更劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅	金屬表面有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色	無(wú)現(xiàn)象
	化學(xué)方程式	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	Mg+2H2O   △   .   Mg（OH）2+H2↑	無(wú)方程式
結(jié)論		鈉和冷水反應(yīng)生成強(qiáng)堿和氫氣	鎂和熱水反應(yīng)生成弱堿和氫氣	鋁和熱水、冷水都不反應(yīng)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱		NaOH	Mg（OH）2 中強(qiáng)酸	Al（OH）3

；
實(shí)驗(yàn)二：鎂和鹽酸劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體，反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
鋁和鹽酸反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體，反應(yīng)方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
故答案為：

	Mg	Al
現(xiàn)象	劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體	反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體
反應(yīng)方程式	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

總結(jié)：Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來(lái)越弱，對(duì)應(yīng)氧化物的水化物的堿性越來(lái)越弱，金屬性逐漸減弱；

	Si	P	S	Cl
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件	高溫	磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)	加熱	光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱	H2SiO3 弱酸	H3PO4 中強(qiáng)酸	H2SO4 強(qiáng)酸	HClO4 強(qiáng)酸 （比H2SO4酸性強(qiáng)）

[總結(jié)]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：減弱；增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查探究同一周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱順序，根據(jù)反應(yīng)劇烈程度確定金屬性或非金屬性強(qiáng)弱，同時(shí)考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、歸納能力，采用對(duì)比方法分析解答，題目難度不大．