常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2,橫坐標(biāo)表示加入NaOH的體積)。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

A.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí),c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2)+c(OH)
B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)
C.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí),V(NaOH)<20mL
D.HA的電離程度小于水解程度

B

解析試題分析:A.根據(jù)電荷守恒可得,c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2)+c(OH)+c(HA-)。錯(cuò)誤。B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),二者恰好發(fā)生反應(yīng):H2A+NaOH=NaHA+H2O,由于HA-會發(fā)生電離作用,c(Na+)>c(HA),在溶液中除了HA-電離會產(chǎn)生H+外,水也會電離產(chǎn)生H+,所以c(H+)>c(A2);但是弱電解質(zhì)的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的電離,所以c(HA)>c(H+)。因此在溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)。正確。C.由于當(dāng)二者按照1:1混合時(shí)得到的溶液為NaHA,溶液顯酸性,所以滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí),NaOH溶液的體積要大于20ml。即V(NaOH)>20mL。錯(cuò)誤。D.根據(jù)圖像可知在NaHA的溶液顯酸性,說明HA電離程度大于水解程度。錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查弱酸的酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)離子濃度的大小比較及溶液的酸堿性的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下,對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,其中敘述正確的是

A.溫度升高20℃后,兩溶液pH均不變
B.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH同等程度減小
D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各項(xiàng)說法中,不正確的是  (     )

A.甲是向溴水通入SO2氣體時(shí),pH與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖
B.乙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí),c(H+)與水體積的關(guān)系圖
C.常溫常壓下,將2b mol CO2氣體通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中,隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H)有如丙圖變化關(guān)系
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na)>c(NO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在不同溫度下,水溶液中c()與c()有如圖所示關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是

A.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為:Na、Al3、Cl、CO32
B.將25℃時(shí)的NaCl溶液加熱到t℃,則該溶液中的c(OH)由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)
C.t℃>25℃
D.a(chǎn)c線上的任意一點(diǎn)均有pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.HB的電離方程式為HB=H+B
B.稀釋前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1
C.NaA的水溶液中,離子濃度大小為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na)=c(A)+c(B)+c(HB)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述不正確的是

A.在稀鹽酸中 c(H+)=c(Cl)+c(OH)
B.常溫下,在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)<
C.將Na2CO3水溶液加熱、蒸干,最后得到NaOH固體
D.酸與堿完全中和,所得溶液的pH可能大于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié),其中正確的是

A.pH=1和pH=2的鹽酸,c(H)之比為1:2 
B.物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下:A(g)→A(1)→A(s),則該轉(zhuǎn)化過程中△S<O 
C.pH=13的強(qiáng)堿溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均變小 
D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液,兩溶液中水的電離程度相同 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述中正確的是  (    )

A.明礬、硫酸鐵都可以用于凈水,但凈水原理不同
B.粗鋁做陽極,硫酸鋁溶液做電解液,電解精煉鋁
C.工業(yè)制硫酸中,將黃鐵礦粉碎是為了提高黃鐵礦的平衡轉(zhuǎn)化率
D.含有最高價(jià)元素的化合物,不一定有強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋,c(H+)/c(OH-)減小
B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時(shí)少
C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大(不考慮溫度變化)
D.V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2

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