Question

（2011?焦作一模）用N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A．標準狀況下，22.4L的CO氣體與1 mol N₂所含的電子數相等

B．將0.1molFeCl₃水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.1N_A

C．7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.4N_A

D．25℃時，1mol?L^-1醋酸溶液中所含CH₃COOH分子總數一定小于N_A

Answer 1

分析：A、氣體摩爾體積和氣體體積換算物質的量結合分子式計算；
B、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
C、質量換算物質的量結合過氧化鈉結構分析計算；
D、溶液體積未知，不能確定分子數；

解答：解：A、標準狀況下，22.4L的CO氣體物質的量為1mol，含電子為14mol，1 mol N₂所含的電子數14mol，故A正確；
B、將0.1molFeCl₃水解制成膠體，所得膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，膠體粒子數小于0.1N_A，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉物質的量為0.1mol，含0.2molNa⁺，含0.1molO₂^2-；共計0.3mol，故C錯誤；
D、25℃時，1mol?L^-1醋酸溶液中，溶液體積未知，所含CH₃COOH分子總數不一定小于N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，膠體粒子的組成，弱電解質電離平衡，關鍵過氧化鈉的構成離子是鈉離子和過氧根離子．