【題目】如圖所示，a、b 為直流電源的兩極，E 是用 NaCl 溶液和品紅試液的混合液濕潤(rùn)的濾紙，通電后發(fā)現(xiàn)乙 周圍濾紙褪色，則下列判斷正確的是：

A. 甲處產(chǎn)生的氣體是氧化產(chǎn)物 B. a 是負(fù)極，b 是正極

C. 甲處 pH 下降 D. 乙處的電極可以是鐵棒

【答案】B

【解析】a、b 為直流電源的兩極，E 是用 NaCl 溶液和品紅試液的混合液濕潤(rùn)的濾紙，通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，使濾紙褪色，故乙處電極為陽(yáng)極，連接的b為正極，則a為負(fù)極，甲處電極為陰極。A. 甲處水電離出的氫離子得電子被還原產(chǎn)生氫氣，是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B. a 是負(fù)極，b 是正極，選項(xiàng)B正確；C. 甲處水電離出的氫離子得電子被還原產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大， pH 增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 乙處的電極是陽(yáng)極，若為鐵棒，鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，則濾紙不褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)降解NO3﹣可治理硝酸鹽的污染，原理如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.通電時(shí)陰極附近溶液的酸性增強(qiáng)
B.鉛蓄電池的A極為正極
C.通電時(shí)，H+由左至右通過(guò)質(zhì)子交換膜
D.通電時(shí)，Pt電極的質(zhì)量幾乎不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為__。

（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A__，X__。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是__、__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）配置500mL0.1molL﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、 ．
（2）從碘水中萃取碘，常用的萃取劑是： ．
（3）酸堿中和滴定中，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是 ．
A.滴定管洗凈后未潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液
B.滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液濺落到錐形瓶外
C.盛裝待測(cè)液的滴定管中，開始有氣泡取液過(guò)程中氣泡消失
D.對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視、滴定后俯視
（4）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)．這樣做的目的是： ．

（5）如圖2所示，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)生成氣體．將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是：將氣體通過(guò)溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5molL﹣1 ． mim﹣1
B.v（B）=0.3molL﹣1 ． mim﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1 ． mim﹣1
D.v（D）=1.0molL﹣1 ． mim﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示

A. 碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B. 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C. 可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)D. 可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1 ， 將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2：CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3 ， 則下列判斷正確的是（ ）
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ， 陰極觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu（NO3）2 ， 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ， 這樣做的主要缺點(diǎn)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體
B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
C.乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.苯和溴水在FeBr3的條件下可制得溴苯

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