【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O

B. 晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O，每個(gè)O周圍有8個(gè)K＋

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)

D. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有6個(gè)

【答案】A

【解析】A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞的面心和頂點(diǎn)各有一個(gè)K＋，稜上各有一個(gè)O，所以含有4個(gè)K＋和4個(gè)O，故A正確；B. 晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)O，每個(gè)O周圍有6個(gè)K＋，故B錯(cuò)誤；C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.下列實(shí)驗(yàn)不可行的是___________________________。

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱,檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛

③向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

④為驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象

II.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請(qǐng)回答：

（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：

儀器b的名稱是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

（2）分離出粗苯乙酸所用到的儀器是（填字母）__________________。

a．漏斗 b．分液漏斗　　c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，肯定錯(cuò)誤的是（ ）

A.乙烷（乙烯）：通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶

B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C.乙醇（水）：蒸餾

D.溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列無(wú)色透明水溶液中，能大量共存的一組離子是

A. H+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣

C. Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣ D. K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表1是元素周期表的一部分：

氧

X

Y

Z

表1

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH溶液的體積/mL

溶液的pH

HX

HZ

①

0

3

1

②

20.00

a

7

表2

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時(shí)，HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6

C. Y和Z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-AlO2-+NH3·H2O+2BaSO4

B. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O

C. 20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反應(yīng)：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A. 已知A-+H2B(過(guò)量)==HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-<A-<B2-

B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=

D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為II、III、IV。

A

B

C

I

0.050mol·L－1

0.050mol·L－1

0.050mol·L－1

II

0.070mol·L－1

0.070mol·L－1

0.098mol·L－1

III

0.060mol·L－1

0.060mol·L－1

0.040mol·L－1

IV

0.080mol·L－1

0.080mol·L－1

0.12mol·L－1

針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A. 由I中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20

B. II可能是通過(guò)增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的

C. 若III只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 第IV組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，通過(guò)壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是(　 　)

A. Na久置于空氣中最終生成NaHCO3

B. Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2

C. 水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成

D. 多數(shù)合金比各成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大

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