【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣溶于水形成飽和溶液,發(fā)生反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于NA

C. 將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下0.1 molOH—含NA個(gè)電子

【答案】D

【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣是1mol，與水反應(yīng)是可逆的，因此發(fā)生反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后恰好反應(yīng)生成22.4LNO2，即1molNO2，但由于存在2NO2N2O4，所以氣體中分子總數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C. 膠體是分子的集合體，因此將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D. OH－含有10個(gè)電子，則常溫下0.1molOH—含NA個(gè)電子，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）為驗(yàn)證氣體A，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。

（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如圖所示，該操作的名稱是 ， 其工作原理是。

（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是？
（4）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3的另一套實(shí)驗(yàn)方案：

有關(guān)的離子方程式為 ，
有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說(shuō)明火柴頭上KClO3的存在，其理由是。
（5）該小組猜測(cè)濾渣D對(duì)雙氧水分解制氧氣的速率會(huì)產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下5次實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

H2O2溶液用量/mL

物質(zhì)D用量/g

反應(yīng)溫度/℃

收集氣體體積/mL

所需時(shí)間/s

①

30

5

0

85

2

3.8

②

15

2

0.1

20

2

2.8

③

15

2

0.2

20

2

2.2

④

5

2

0.1

20

2

7.4

⑤

30

5

0

55

2

10.5

由上表可知，實(shí)驗(yàn)①和⑤能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)和能證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快。
（6）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，按以下步驟進(jìn)行：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D.該鐵礦石中若含氧為24% ，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3·3FeO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測(cè)得其pH為9.3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A.加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
C.滴加幾滴濃鹽酸， 的值減小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

密度/g·cm－3

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水


將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
（1）A中碎瓷片的作用是 ， 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。
（2）試管C置于冰水浴中的目的是。
（3）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層(填“上”或“下”)，分液后用(填入編號(hào))洗滌。
a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
（4）再將環(huán)己烯進(jìn)行蒸餾，可得環(huán)己烯精品。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得莫爾鹽晶體。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，根據(jù)下圖回答：

（1）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是。
（2）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到莫爾鹽晶體，需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：加熱蒸發(fā)、、。濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干，為什么？。
（3）步驟3中制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌的目的是；
不用蒸餾水洗滌，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是 （填化學(xué)式）．
（3）99℃時(shí)，Kw=1.0×10﹣12 ， 該溫度下測(cè)得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為 ．
②該溫度下，將0.01molL﹣1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH= ．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣 ．
A．鹽酸多 B．H2A多
C．一樣多 D．無(wú)法確定
④將0.1molL﹣1 H2A溶液與0.2molL﹣1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椤?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把4.48LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，氣體體積減小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得：a=2.24L，b=1.12L，

生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

所以：3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L，O2的體積為1.12L，

所以4.48L氣體的質(zhì)量為×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度中等，本題采取差量法計(jì)算，可以避免單獨(dú)討論或計(jì)算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運(yùn)用。根據(jù)氣體的體積差，通過(guò)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據(jù)n=計(jì)算各組分氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM計(jì)算質(zhì)量。

【題型】單選題
【結(jié)束】
26

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。

（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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