已知H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+72kJ．1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（l）HBr（g）
1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369
則上述表格中的a值為（　�。�
A、404B、344
C、260D、200
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，結(jié)合反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計(jì)算．
解答： 解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol反應(yīng)中，1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，則H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，a=230，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與鍵能的計(jì)算關(guān)系以及物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)的轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A、KB、AlC、HeD、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金（含鐵）空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，回答鐵鎳基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)各為
 
、
 
．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
a．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
（4）根據(jù)價(jià)層互訴理論，ClO4-空間構(gòu)形為
 
；
（5）C、N、O電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="lsw9ivh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化．已知：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞
1
2
mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量．圖1表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在相應(yīng)的橫線上．

①
 
kJ ②
 
kJ ③
 
kJ
（2）某種電池的工作原理示意如圖2所示，
①若兩電極是Mg、Al，則 a 是
 
；（填“Mg”或“Al”）為原電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)方程式為
 

②若此電池為氫氧燃料電池，b電極中通入的是
 
氣體，發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)為
 
．
（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦被稱為21世紀(jì)金屬，是研制衛(wèi)星、火箭、宇宙飛船及深海潛艇的重要材料．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置模擬獲得金屬鈣（需定期更換石墨棒），并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（　�。�
A、甲裝置工作過程中OH-向AgO/Ag極移動(dòng)；乙裝置工作過程中O2-向陰極移動(dòng)
B、乙裝置陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑
C、若電解金屬鈦效率為η，則獲取1mol Ti時(shí)消耗Al的物質(zhì)的量
4
3
(1-η)mol
D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服微粒間作用力的類型相同
B、24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
C、用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)
D、H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
B、0.1mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷和紅磷燃燒的產(chǎn)物都是P2O5，但是相同條件下等量的白磷和紅磷燃燒前者放出熱量多．以下說法正確的是（　�。�
A、紅磷比白磷穩(wěn)定
B、白磷轉(zhuǎn)化成紅磷吸收熱量
C、紅磷轉(zhuǎn)化成白磷為放熱反應(yīng)
D、等量的白磷和紅磷相互轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化值不相等

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