14．Na2O與水反應的化學方程式為Na2O+H2O═2NaOH，該反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑，不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因為鈉在氧氣中燃燒會生成Na2O2，而此法生成N2保護Na2O不被氧化為Na2O2．

分析 氧化鈉是堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，該反應無化合價的變化，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，但鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉而得不到氧化鈉．

解答 解：氧化鈉是堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，反應方程式為：Na2O+H2O═2NaOH，該反應無化合價的變化，所以不是氧化還原反應，鈉在氧氣中燃燒將得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化鈉的同時生成N2，N2作為保護氣，防止Na2O進一步被氧化為Na2O2，所以采用此法制取氧化鈉，
故答案為：Na2O+H2O═2NaOH；不是；鈉在氧氣中燃燒會生成Na2O2，而此法生成N2保護Na2O不被氧化為Na2O2．

點評 本題主要考查鈉、氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于基礎知識的考查和應用，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如下

下列說法不正確的是（　　）
A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸
B．加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C．濾渣1的主要成分是SiO2
D．電解氧化鋁時在陰極上定期補充炭塊

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述錯誤的是（　�。�
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1mol HCl分子的質(zhì)量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．
A．①②③B．②③④C．②④④⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，雖經(jīng)1×107 倍稀釋，仍有療效
D．青霉素是重要的消炎藥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO 32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液
依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．
選項污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法
C含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來中和化學法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．等質(zhì)量的NO2與N2O4所含的原子數(shù)之比為1：1，氮原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某溶液中僅含有5種離子（不考慮水的電離和離子的水解），其含量均為1mol，它們可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-和SO42-中的5種．為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應前后溶液中的陰離子種類沒有變化．則下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中可能含有K+，一定沒有HCO3-和OH-，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
B．原溶液中一定含有Cl-和NO3-，可能含有SO42-，反應生成的無色氣體遇空氣變紅棕色
C．原溶液中所含的陽離子為Mg2+、Fe2+，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107 g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操 作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）．
I．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面B
II．轉(zhuǎn)移濃溶液時操作不慎，有一滴液體濺出容量瓶B
III．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線C
IV．定容時，俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由兩種鹽組成的白色粉末混合物，加熱時無氣體逸出．其焰色反應呈黃色，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色．取此白色粉末加硝酸時，粉末完全溶解，生成的無色無味的氣體可使澄清石灰水變渾濁．在上述粉末溶于過量的硝酸后的溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．試推斷該混合物的可能組成．

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