Question

6．如圖所示驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 裝置①能控制反應的發(fā)生和結束
• B． 若將反應后②的試管取下，在通風櫥中加熱，會產
  生刺激性氣味的氣體，溶液呈紅色
• C． ③中石蕊溶液變紅色
• D． 為確認CuSO₄生成，向①中加水，觀察溶液顏色

Answer 1

分析 A．通過移動銅絲，可以控制反應的開始與結束；
B．二氧化硫的漂白是暫時的，不穩(wěn)定的，加熱后能夠恢復；
C．二氧化硫為酸性氧化物，其水溶液呈酸性，能夠使石蕊試液變紅；
D．根據(jù)溶液顏色的變化判斷是否有CuSO₄生成．

解答 解：A．通過移動銅絲，可以控制該反應的開始與結束，從而能夠節(jié)約能源、保護環(huán)境，故A正確；
B．二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定的，加熱后能夠恢復，所以若將反應后②的試管取下，在通風櫥中加熱，會產生刺激性氣味的氣體-二氧化硫，溶液又恢復紅色，故B正確；
C．二氧化硫為酸性氧化物，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，故其水溶液呈酸性，能夠使石蕊試液變紅，故C正確；
D．反應后的溶液中含有濃硫酸，不能向①中加水，能夠將①的溶液慢慢加入水中，然后觀察溶液顏色，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了濃硫酸的性質、二氧化硫的性質及檢驗，題目難度不大，注意掌握濃硫酸的性質，明確二氧化硫的性質及檢驗方法為解答關鍵．