Question

（1）1.5mol NH₃的質(zhì)量為

 

，其中含有

 

個氫原子．
（2）5mol CO₂在標準狀況下所占的體積約為

 

；所含的分子數(shù)目約為

 

；所含氧原子的數(shù)目約為

 

．
（3）322g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是

 

mol，SO

2- 4

的物質(zhì)的量是

 

mol，所含H₂O分子的數(shù)目是

 

個．
（4）等質(zhì)量的CO₂和CO的碳原子數(shù)之比為

 

，氧原子數(shù)之比為

 

，含氧的質(zhì)量之比為

 

，標況下所占的體積比為

 

．
（5）3.01×10²²個OH^-與

 

 molNH₃的質(zhì)量相等，與

 

    克Na⁺含有的離子數(shù)相等．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：推斷題

分析：根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算該題．

解答： 解：（1）m（NH₃）=1.5mol×17g/mol=25.5g，N（H）=1.5mol×3×N_A mol^-1=4.5N_A，故答案為：25.5；4.5N_A；
（2）V（CO₂）=5mol×22.4L/mol=112L，
N（CO₂）=5mol×N_Amol^-1=5N_A，
所含氧原子的數(shù)目約為5mol×2×N_Amol^-1=10N_A，
故答案為：112L；5N_A；10N_A；
（3）n（Na₂SO₄?10H₂O）=

322g

322g/mol

=1mol，
n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=2mol，
n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄?10H₂O）=1mol，
n（H₂O）=10n（Na₂SO₄?10H₂O）=10mol，
N（H₂O）=10N_A，
故答案為：2；1；10N_A；       
（4）等質(zhì)量的CO和CO₂，由n=

m

M

可知，質(zhì)量相同，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，即n（CO）：n（CO₂）=M（CO₂）：M（CO）=44：28=11：7；
則CO₂和CO的碳原子數(shù)之比為7：11；
氧原子的個數(shù)之比等于氧原子的物質(zhì)的量之比，二者含有的氧原子個數(shù)之比為：7×2：11×1=14：11；
含氧的質(zhì)量之比為14：11，
根據(jù)V=nV_m可知體積之比等于物質(zhì)的量之比，標況下所占的體積比為7：11，
故答案為：7：11；14：11； 14：11；7：11；
（5）3.01×10²²個OH^-與 xmolNH₃的質(zhì)量相等，得到

3.01×1022

6.02×1023/mol

×17g/mol=x×17g/mol，解得x=0.05；
與ygNa⁺含有的離子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，

3.01×1022

6.02×1023/mol

=

yg

23g/mol

，解得y=1.15；
故答案為：0.05；1.15．

點評：本題考查了物質(zhì)的量與各量的計算應用，明確阿伏伽德羅定律及其推論的分析判斷和計算是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．