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11．關于如圖所示裝置的敘述正確的是（　　）
A．甲乙裝置中的銅片都作正極
B．甲乙裝置中的溶液內的H+均在鋅片上被氧化
C．甲乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應都是還原反應
D．甲裝置中銅片上有氣泡生成，乙裝置中的銅片質量減小

分析 甲為原電池，Zn為負極，Cu為正極，乙為電解池裝置，Cu為陽極，發(fā)生氧化反應，Zn為陰極，發(fā)生還原反應，以此解答該題．

解答 解：A、甲池為原電池，乙池為電解池，甲裝置中的銅片作正極，乙裝置中的銅片作陽極，而不是正極，故A錯誤；
B、乙為電解池裝置，Cu為陽極，Cu被氧化，故B錯誤；
C、甲為原電池，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D、甲裝置中Cu為正極，氫離子在銅片上得到點被還原生成氫氣，乙裝置中Cu為陽極，發(fā)生氧化反應，銅片質量減小，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，側重于電極的判斷和電極反應的認識，題目難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．欲用圖裝置進行實驗，用以比較苯酚、鹽酸、碳酸的酸性，圖中標示的A、B、C三種藥品（或試劑）依次是（　�。�
A．鹽酸、碳酸、苯酚B．鹽酸、碳酸鈉、苯酚鈉
C．鹽酸、碳酸鈉、苯酚D．氯化鈉、碳酸鈉、苯酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中所含分子數最多的是（　�。�
A．56gN2B．3.01×1023個硫酸分子
C．標準狀況下22.4L Cl2D．1.5molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列金屬冶煉原理的化學反應中，屬于置換反應的是（　　）
A．電解熔融的氯化鈉制取鈉B．用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵
C．加熱分解氧化汞制取汞D．鐵與硫酸銅溶液反應制取銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．[Co（NH3）5Cl]Cl2是一種紫紅色的晶體，下列說法中正確的是（　　）
A．配位體是Cl-和NH3，配位數是8
B．中心離子是Co2+，配離子是Cl-
C．內界和外界中的Cl的數目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-一定被完全沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對物質的量濃度相同的溶液的描述正確的是（　　）
A．溶液的質量相等
B．每升溶液中溶質的質量相等
C．相同體積的溶液，其溶質的物質的量相等
D．每升溶液中溶質的微粒數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究Cl、Br、I元素的原子得電子能力強弱規(guī)律．下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問題：

（1）寫出裝置B中指定儀器b的名稱：圓底燒瓶
（2）該小組查閱資料顯示實驗室制取氯氣還可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根據該原理需要選擇A、B、C裝置中的A裝置制取氯氣．
（3）反應裝置的導氣管與D裝置的X導管（選X或Y），寫出D裝置中
①處棉球的離子反應方程式：C12+2Br-=2Cl-+Br2；
②處棉球的現象：棉球變藍；
③處棉球的離子反應方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）D裝置中④的作用：觀察氯氣是否被吸收完全．
（5）某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認為上述實驗現象能證明上述結論嗎？說明理由．不能，由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應，則生成的溴單質中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一個恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M（？）+2N（g）?P（g）+Q（g）  該反應為吸熱反應，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達到平衡的標志是（　�。�
①當物質M、N、P的體積分數比為 1：1：1時  ②混合氣體的密度不變時
③體系的溫度不變時  ④反應速率2v （N）正=v （Q）逆時
⑤體系的壓強不變時    ⑥氣體的平均相對分子質量不變時．
A．①③④B．③⑤⑥C．②③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．乙醇分子結構中各化學鍵如圖所示．關于乙醇在各種反應中斷鍵說法不正確的是（　�。�
A．在銀催化條件下與O2反應時斷裂①和③
B．乙醇燃燒是斷裂②和⑤
C．和金屬鈉反應時①斷裂
D．和濃H2SO4、乙酸共熱時斷裂①，其他鍵不變化

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