下列反應中，屬于消去反應的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl
催化劑
△
CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
C．+Br2
FeBr
+HBr
D．CH3CH2Br+NaOH
乙醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
A、CH2=CH2與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，故A錯誤；
B、CH4中的氫原子被氯原子所代替生成氯乙烷，所以是取代反應，故B錯誤；
C、苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應，故C錯誤；
D、CH3CH2Br脫去一個HBr，生成不飽和的CH2=CH2，屬于消去反應，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知0.1 mol·L－1 HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5 mol·L－1 B(OH)2(二元堿)溶液中pH＝14。將濃度均為0.1 mol·L－1的兩種溶液等體積混合后，混合溶液中下列離子濃度的大小關系正確的是 (    )
A．c(H＋)<c(OH－)<c(A－)<c(B2＋)
B．c(OH－)<c(H＋)<c(B2＋)<c(A－)
C．c(H＋)＋2c(B2＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．2c(A－)＝c(B2＋)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關系正確的是（　�。�
A．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．加入適量CH3COONa（s）的0.1mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)（NH4）2CO3（aq）中存在的若干種粒子，試完成下列問題：
（1）根據(jù)電荷守恒，寫出一個用離子濃度表示的等式：______．
（2）根據(jù)水的電離，寫出一個含有[H+]和[OH-]的等式：______．
（3）根據(jù)（NH4）2CO3中，C、N原子個數(shù)關系，寫出一個含有[NH4+]和[CO32-]的等式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有下列5種有機物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯、④苯酚、⑤乙烯．
（1）上述物質中能發(fā)生水解反應的是（填序號，下同）______；能發(fā)生銀鏡反應的是______；屬于聚合物的單體是______．
（2）上述物質有1種能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，下列反應屬于水解反應的是（　�。�
A．CO+H2O?CO2+H2B．H2S+H2O?H3O++HS-
C．H2O+H2O?H3O++OH-D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3______，溶液呈______性；
K2SO4______，溶液呈______性；
NH4Cl______，溶液呈______性．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序為：______（填數(shù)字代號）
（3）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
①你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）______；
②為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”或“堿”）性，實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進”或“抑制”）其水解．
（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：______．
（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：______．
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______，其理由是（用化學方程式表示）______、______．
（2）一定條件下的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，達到化學平衡狀態(tài)且它條件不變時，如果升高溫度，平衡混合物的顏色______；（填變深、變淺）如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向______方向移動．

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