Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• B、1.8g重水（D₂O，D為

  2 1

  H）中含有的中子數(shù)為6.02×10²²
• C、常溫、常壓下，22.4LNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• D、1mol/L的氨水與等質量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),物質的量濃度

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，鐵和硝酸反應和量有關，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合分子式計算質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件是標準狀況1mol氣體體積為22.4L；
D、氨水的濃度越大密度越小，混合后溶液的質量為原來2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的體積小于1mol/L氨水溶液的體積的2倍．

解答： 解：A、5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，與硝酸反應生成硝酸鐵失去的電子數(shù)為0.3N_A ，與硝酸反應書寫硝酸亞鐵失電子數(shù)為0.2N_A ，故A錯誤；
B、1.8g重水物質的量=

1.8g

20g/mol

=0.09mol，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，（D₂O，D為

2 1

H）重水含有的中子數(shù)=0.09mol×（2+16-8）×6.02×10²³=5.418×10²³，故B錯誤；
C、常溫、常壓下，22.4LNO₂和N₂O₄混合氣體物質的量不是1mol，故C錯誤；
D、氨水的濃度越大密度越小，混合后溶液的質量為原來2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的體積小于1mol/L氨水溶液體積的2倍，溶質氨氣物質的量不變，故混合后物質的量濃度大于0.5mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用分析，氧化還原反應電子轉移，注意氨水密度小于1，題目難度中等．