下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、HCO3-→CO2
B、HCl→Cl2
C、H2SO4→BaSO4
D、CuO→Cu
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此解答．
解答： 解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．Cu元素化合價降低，應加入還原劑，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確氧化還原反應中的基本概念及元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

C3H6O2的有機物，其結(jié)構(gòu)有：
如果在質(zhì)子核磁共振譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強度比為3：3，則其對應的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（填序號，下同），第二種情況峰的強度比為3：2：1，則其對應的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）═2Z（氣），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應中X的平均反應速率為0.12mol?L-1?s-1．若要產(chǎn)物Z為1.8mol，反應所需的時間為（　�。�
A、5sB、10s
C、15sD、20s

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Zn與H2SO4溶液  ④Fe與HCl溶液．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（　�。�
A、①③B、③④C、①D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B、在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C、NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D、NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應：①2A-+C2═2C-+A2 ②2C-+B2═2B-+C2，則有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、氧化性：B2＞C2＞A2
B、在含有C-和A-的溶液中加入B2，C-優(yōu)先發(fā)生反應
C、還原性：B-＞C-＞A-
D、在含有B2和C2的溶液中加入A-，B2優(yōu)先發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

把由NaOH、AlCl3 和 MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得溶液里逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）m點的沉淀物的化學式為
 
．n點的沉淀物化學是為
 
．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是
 
g．AlCl3的質(zhì)量是
 
g．NaOH的質(zhì)量是
 
g．
（3）p點鹽酸的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（　�。�
A、膠體外觀不均勻
B、膠體不能通過濾紙
C、膠體粒子不停地無秩序運動
D、膠體不穩(wěn)定，靜止后容易形成沉淀

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