【題目】下列敘述正確的是( )

A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B. 能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍色的物質一定是Cl2

C. 某溶液中加入CCl4CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I

D. 某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag

【答案】A

【解析】保存液溴時,加水封是常用方法,A項正確。能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍色的物質只能說明能氧化I,不能確定是Cl2,B項錯誤。CCl4不能萃取I,CCl4層顯紫色說明溶液中有I2C項錯誤。Ba2SO4也不溶于稀硝酸,D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰,充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是(   )

A. 沉淀物的質量為5.6 g B. 沉淀物的質量為7.4 g

C. 飽和石灰水的質量大于98.2 g D. 飽和石灰水的質量小于98.2 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各原子或離子的電子排布式正確的是

A. K ls22s22p63s23p63d1 B. Crls22s22p63s23p63d44s2

C. As [Ar]4s24p3 D. Zn2-[Ar] 3d10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,充分反應。下列說法不正確的是

A.當Al3+恰好完全沉淀時,消耗氫氧化鋇1.5 mol

B.當恰好完全沉淀時,鋁元素全部以偏鋁酸根離子的形式存在

C.當向溶液中加入1.5 mol氫氧化鋇時,反應可用下列離子方程式表示:2Al3++3+3Ba2++6OH

===2Al(OH)3↓+3BaSO4

D.隨加入的氫氧化鋇的物質的量不斷增大,沉淀的物質的量不斷增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與日常生活密切相關。下列說法錯誤的是 ( )

A. 乙烯可作水果的催熟劑 B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質

C. “84”消毒液的有效成分是NaClO D. “血液透析”利用了膠體的性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前,鐵是使用最廣泛的金屬之一,已知在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。

應用下列裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗。

請回答下列的問題。

1)鐵在周期表中的位置是_______

2)請寫出該反應的化學方程式:

3)曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌,該反應的化學方程式為

4)現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol,其中Pt的物質的量分數(shù)為x,研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反應,且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題:

HNO3用量的增加,溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況,請用粒子符號填寫下表空白:






溶液中的金屬離子


Fe2+



殘留固體成分

FePt


Pt

Pt

x="0.5" ,且溶液中Fe3+Fe2+和物質的量相等,在標準狀況下共產(chǎn)生112mLNO。

a = b = ,

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2 也是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒,下列有關說法中正確的是______

a.PM2.5空氣中形成了膠體

b.PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質

c.機動車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質

d.研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染

(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O

已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ·mol-1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-bkJ·mol-1;

H2O(g)= H2O(l) △H=-ckJ·mol-1;

CH3OH(g)= CH3OH(l) △H=-dkJ·mol-1,

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

(3)工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充入 10mol CO 和 20mol H2,CO 的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a.H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍

b.H2 的體積分數(shù)不再改變

c.體系中 H2 的轉化率和 CO 的轉化率相等

d.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較 A、B 兩點壓強大小 PA__________PB(填“>”“<”或“=”)。

③若達到化學平衡狀態(tài) A 時,容器的體積為 20 L。如果反應開始時仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2,則在平衡狀態(tài) B 時容器的體積 V(B)=____L。

(4)SO2 在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖:

①該電池的負極反應:______________________________;

②當甲中消耗2.24 L O2(標準狀況)時,乙中_____(填“a”或“b”)增重_______g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下三種物質:

A.新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液 B.晶體硅[Si] C.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]

請你根據(jù)題意,選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。

1)檢驗物質中是否含有醛基,可使用___;

2)用于制造太陽能電池的材料,可使用___;

3)要使含少量泥沙的渾濁水變澄清,可使用___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是(

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

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