4．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關7步反應（其中無機產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應．試回答：

（1）化合物的結構簡式：B，C
（2）反應⑥所用試劑和條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱
（3）反應⑤的方程式是．

分析 環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成A，則A的結構簡式為：，A和氯氣反應生成B，B發(fā)生消去反應生成，所以B的結構簡式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成C為，和氫氣發(fā)生加成反應生成，據(jù)此答題．

解答 解：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成A，則A的結構簡式為：，A和氯氣反應生成B，B發(fā)生消去反應生成，所以B的結構簡式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成C為，和氫氣發(fā)生加成反應生成，

（1）根據(jù)上面的分析可知，B的結構簡式為，C為，
故答案為：；；
（2）反應⑥為在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成C為，所用試劑和條件是，
故答案為：氫氧化鈉的水溶液、加熱；
（3）反應⑤為和溴水發(fā)生1，4加成生成，反應方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物推斷，涉及環(huán)烷烴、氯代烴、環(huán)烯烴、醇之間的轉化，明確物質的官能團及其性質是解本題關鍵，采用正逆結合的方法進行推斷，注意反應條件，反應條件不同會導致其產(chǎn)物不同．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關．SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）如圖1所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）═COCl2（g）制備．左圖2為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖3為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
④隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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15．向含有7.4克Ca（OH）2的石灰水中通入一定量的二氧化碳氣體，得到6克白色沉淀，則所通入的二氧化碳氣體的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)3NA
B．2 mol SO2 和1 mol O2在一定條件下反應能生成2mol SO3
C．17g羥基（-OH）所含電子數(shù)為10NA
D．0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-離子個數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．與100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液
C．200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D．200mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，Na2O2與足量的水反應，共生成0.2mol O2，轉移的電子數(shù)目為0.8NA
B．16g16O2和18 g18O2中含有的質子數(shù)均為8NA
C．1 mol Fe與足量的稀硝酸反應，轉移電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應，為了減緩反應速率又不影響生成氫氣的總量，不可以采取的措施是（　�。�
A．加入K2SO4溶液B．加入CH3COONa固體
C．加一定量水D．加入KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑，下列物質的溶液具有漂白作用的是（　�。�
A．CuSO4B．CaCl2C．Na2SO4D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質能通過化合反應直接制得的是（　　）
①FeCl2  ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl   ⑤Fe（OH）3．
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

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